取钠\(\rm{-}\)镁合金\(\rm{7.0}\)克进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Mg}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的化学方程式__________________________________________；

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，发生反应的离子方程式为______________________；

\(\rm{(3)}\)合金中钠与镁的物质的量之比为_______________________。

镁、铝的混合物共\(\rm{0.2 mol}\)，溶于\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\) 随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{V_{1}=160 mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)=}\)_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)V_{2}～V_{3}}\)段发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体\(\rm{V(NaOH)=}\)_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)若镁、铝的混合物仍为\(\rm{0.2 mol}\)，其中镁粉的物质的量分数为\(\rm{a}\)，改用\(\rm{200 mL 4 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶解此混合物后，再加入\(\rm{840 mL 2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则\(\rm{a}\)的取值范围为______________。

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL 4mol⋅L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加 \(\rm{2mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)、若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示\(\rm{.}\)当\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n (Al)= }\)______\(\rm{ mol}\)

\(\rm{(4)}\)、若镁、铝的混合物仍为\(\rm{0.2mol}\)，其中镁粉的物质的量分数为\(\rm{a}\)，改用\(\rm{200mL 4mol⋅L^{-1\;}}\)硫酸溶解此混合物后，再加入\(\rm{840 mL 2mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{a}\)的取值范围为______________ 。

碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱。

\(\rm{(2)}\)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是    _____________，

\(\rm{(3)}\)钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有______ 、 ________ 等。

过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠\(\rm{(}\)温度\(\rm{180～200℃)}\) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至\(\rm{300～400℃}\)即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是______________。

\(\rm{(2)}\)升温至\(\rm{300～400}\) \(\rm{℃}\)时发生主要反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(3)}\)下列选项中的加热方式适合该实验的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.水浴    \(\rm{B.}\)油裕\(\rm{(100～260℃) C.}\)控温电炉\(\rm{(150～500℃) D.}\) 酒精喷灯\(\rm{(1000～1200℃)}\)

\(\rm{(4)}\)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

\(\rm{(5)}\)在具支试管后添加\(\rm{(4)}\)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质，该杂质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的性质及其变化。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在通常情况下为淡黄色固体，组成\(\rm{A}\)的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是__________________。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.B}\)能使品红溶液褪色  

\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)均具有还原性

 \(\rm{c.}\)单质\(\rm{E}\)为非金属时，可实现\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)的转化

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的焰色反应均为黄色。

\(\rm{① B}\)转化为\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{② D}\)为漂白液的有效成分，则\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{1 mol D}\)时，转移电子的物质的为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{Na}\)是一种常见的金属元素，其化合物在生活中有着重要的用途。请回答下列有关钠的化合物的问题：

\(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)为________色粉末，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请书写\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目。

\(\rm{(2)NaCl}\)是一种重要的调味品，即食盐。可以利用__________来区分\(\rm{NaCl}\)溶液与\(\rm{KCl}\)溶液，观察钾离子的焰色时要透过____________。

\(\rm{(3)}\)向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体后，再在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的\(\rm{CO_{2}}\)气体与加入\(\rm{HCl}\)的物质的量的关系如图所示\(\rm{(}\)忽略\(\rm{CO_{2}}\)的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)：

请问图中\(\rm{O}\)点对应溶液的溶质为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其物质的量之比为________________。

已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________

\(\rm{(3)}\)为检验固体产物的成分，该小组重复步骤\(\rm{ⅱ→ⅳ}\)，分别取\(\rm{B}\)中固体产物于两支试管中进行实验，请完成下表的实验报告：