1.
某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
\(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\) \(\rm{E}\)
\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\) \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\),应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\);
\(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸,结合另一发生装置的特点,写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理 \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\),并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ;
\(\rm{(3)}\)反应开始后,发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热,\(\rm{B}\)试管中的现像是 ;
\(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ;
\(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的离子方程式是 。