知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．两位同学为探究\(\rm{Cl_{2}}\)是否有漂白性，设计了如下实验．

实验中\(\rm{B}\)中的现象： ______________________；\(\rm{C}\)中的现象： _______________________。通入\(\rm{Cl_{2}}\)一段时间后，甲、乙两位同学观察到\(\rm{B}\)中布条不褪色，\(\rm{C}\)中布条褪色\(\rm{.}\)说明干燥的\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)漂白性。中出现的现象是因为生成了：________________，反应方程式：______________。

难度：中等

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2．
两位同学为探究\(\rm{Cl_{2}}\)是否有漂白性，设计了如下实验．

\(\rm{①}\)实验中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是干燥氯气，说明浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)具有 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)
A.强氧化性 \(\rm{B.}\)吸水性 \(\rm{C.}\)脱水性
\(\rm{②}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)一段时间后，甲、乙两位同学观察到\(\rm{B}\)中布条不褪色，\(\rm{C}\)中布条褪色\(\rm{.}\)说明干燥的\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)漂白性．

难度：较易

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3．
某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}.}\)某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ______ ；
\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的离子方程式为： ______ \(\rm{.}\)若有\(\rm{6mol}\)的\(\rm{HCl}\)参加反应，则转移的电子总数为 ______ ；
\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{.}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样\(\rm{.}\)请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．

难度：较难

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4．
某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{Cl_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{Cl_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色\(\rm{.}\)查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较难

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5．

在实验室里可用如图\(\rm{1}\)所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图\(\rm{1}\)中：\(\rm{①}\)为氯气发生装置；\(\rm{②}\)的试管里盛有\(\rm{15mL}\) \(\rm{30\%}\) \(\rm{KOH}\)溶液，并置于水浴中；\(\rm{③}\)的试管里盛有\(\rm{15mL}\) \(\rm{8\%}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{④}\)的试管里盛有紫色石蕊溶液．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室制取氯气的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)的净化装置．
A.碱石灰\(\rm{B.}\)饱和食盐水\(\rm{C.}\)浓硫酸\(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液
\(\rm{(3)}\)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ______ \(\rm{.}\)反应完毕经冷却后，\(\rm{②}\)的试管中有大量晶体析出\(\rm{.}\)在图\(\rm{2}\)中符合该晶体溶解度曲线的是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；从\(\rm{②}\)的试管中分离出晶体的操作是 ______ ，该操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)次氯酸钠中存在的化学键类型为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验中可观察到\(\rm{④}\)的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为 ______ 色	氯气与水反应生成的\(\rm{H^{+}}\)使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______
然后溶液从无色逐渐变为 ______ 色	______

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{⑤}\)的作用是 ______ ．

难度：较易

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6．
某化学兴趣小组，拟探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白性，设计如图所示的实验装置二套\(\rm{.}\)请你参与探究并回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)向第一套装置中通入一段时间的\(\rm{SO_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液 ______ \(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；
\(\rm{(2)}\)向第二套装置中通入一段时间的\(\rm{C1_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 ______ \(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；
\(\rm{(3)}\)由以上两个实验可以说明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白原理 ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)C1_{2}}\)通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 ______ 填“\(\rm{HC1}\)”或“\(\rm{HClO}\)”\(\rm{)}\)．

难度：中等

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7．
\(\rm{(1)}\)如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________。

\(\rm{(2)}\)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用____________溶液吸收多余的氯气，原理是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______________\(\rm{(}\)用字母代号填\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{HClO}\)

难度：中等

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8．某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： ______
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ______ ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 ______ ．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 ______ ，相关的离子方程式为 ______ ．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为 ______ ，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示） ______ ．

难度：较易

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9．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______ ．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 ______ 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ______ ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ______ （用字母代号填）．
A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO．

难度：较易

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10．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ______ ， ______
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B ______ D ______
（3）装置C的作用是 ______
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的 ______ 、 ______ ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ______ 、 ______ ，并用离子方程式表示 ______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ______ ．

难度：较易

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