一块表面已被氧化为\(\rm{Na_{2}O}\)的钠块\(\rm{10.8g}\)，将其投入\(\rm{100mL}\)水中，产生标准状况下\(\rm{2.24L}\)气体\(\rm{(}\)假设溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{(1)}\)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少？

\(\rm{(2)}\)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{E}\)溶液，加入足量铜片，反应一段时间后取出铜片，溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})∶c(Fe^{2+})=2∶3}\)，则\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为____。

取部分氧化的\(\rm{Fe-Cu}\)合金样品\(\rm{(}\)氧化产物为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)共\(\rm{5.76 g}\)，经如下处理，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)中含有的阳离子为：_________。

\(\rm{(2)}\)原样品中\(\rm{Fe}\)元素的物质的量为__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)V=}\)____________

\(\rm{(2)}\)金属钠\(\rm{A}\)中被氧化的钠的质量是多少\(\rm{?}\)

现有中学化学常见三种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，其中\(\rm{B}\)是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：乙______________、\(\rm{H}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(3)D}\)溶液与\(\rm{F}\)溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为____，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_________

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{C}\)与物质\(\rm{E}\)的溶液反应生成\(\rm{5.6 L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，参与反应的物质\(\rm{C}\)的质量是_______克。

将一定质量的镁铝合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示\(\rm{.}\)由图中数据计算：

\(\rm{(1)}\)原合金中镁为_____________\(\rm{g}\)；铝为_____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为_____________。

\(\rm{3.84 g Fe}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物溶于\(\rm{100 mL}\)某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成\(\rm{0.03 mol H_{2}}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{KSCN}\)检验，溶液无明显现象，设\(\rm{HCl}\)无挥发，反应后溶液的体积不变。\(\rm{(}\)已知：氧化性\(\rm{Fe^{3+} > H^{+}}\)，还原性\(\rm{Fe > Cl^{-})}\)

\(\rm{(1)}\)求标准状况下生成氢气的体积？

\(\rm{(2)}\)求反应后\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度？