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          共50条信息

            • 1． 溴化镁\(\rm{(MgBr_{2})}\)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知：\(\rm{①Mg}\)和\(\rm{Br_{2}}\)反应剧烈且放热，\(\rm{MgBr_{,2}}\)具有强吸水性；\(\rm{②MgBr_{2}+3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}═MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}\)。
              \(\rm{(1)}\)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是______。
              \(\rm{(2)}\)球形干燥管中放入无水\(\rm{CaCl_{2}}\) 的作用是______，仪器\(\rm{A}\)的名称是______。
              \(\rm{(3)}\)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是______。
              \(\rm{(4)}\)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁\(\rm{(MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}\)粗品。第一次过滤得到的固体物质是______。
              \(\rm{(5)}\)常温下用苯溶解粗品，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，经操作\(\rm{a}\)得到三乙醚合溴化镁，加热至\(\rm{160℃}\)分解得到无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品。
              \(\rm{①}\)操作\(\rm{a}\)是______。
              \(\rm{②}\)写出三乙醚合溴化镁加热至\(\rm{160℃}\)分解得无水\(\rm{MgBr_{2}}\)的化学方程式：______。
              \(\rm{(6)}\)反应开始前装入\(\rm{5.0g}\)镁屑和\(\rm{150mL}\)无水乙醚，无水\(\rm{MgBr_{2}}\)在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为\(\rm{29.8}\) \(\rm{g.}\)则该实验制取\(\rm{MgBr_{2}}\)的产率是______\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 2． 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
              已知：硼镁矿主要成分为\(\rm{Mg_{2}B_{2}O_{5}⋅H_{2}O}\)，硼砂的化学式为\(\rm{Na_{2}B_{4}O_{7}⋅10H_{2}O}\)，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
               
              回答下列有关问题：

              \(\rm{(1)}\)硼砂中\(\rm{B}\)的化合价为 ______ ，溶于热水后，常用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)调\(\rm{pH 2～3}\)制取\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)，反应的离子方程式为 _____________________________________，\(\rm{X}\)为\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体加热脱水的产物，其与\(\rm{Mg}\)制取粗硼的化学方程式为 __________________。

              \(\rm{(2)MgCl_{2}⋅7H_{2}O}\)需要在\(\rm{HCl}\)氛围中加热，其目的是 _______________________________。

              \(\rm{(3)}\)镁\(\rm{-H_{2}O_{2}}\)酸性燃料电池的反应机理为\(\rm{Mg+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}\)，则正极反应式为 __________________；若起始电解质溶液\(\rm{pH=1}\)，则\(\rm{pH=2}\)时溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)离子浓度为 ______ 。已知\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{-12}}\)，当溶液\(\rm{pH=6}\)时，______\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Mg(OH)_{2}}\)沉淀析出。

              难度：中等
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            • 3． “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
              物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
              熔点/℃ 660 2054 1535 1462
              沸点/℃ 2467 2980 2750 --
              （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是： ______ ．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，当观察到 ______ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 ______  （填序号）．
              A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．
              难度：较易
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            • 4．
              “铝热反应”的化学方程式为：\(\rm{2Al+Fe_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}+2Fe.}\)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：
              物质 \(\rm{Al}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{Fe}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{660}\) \(\rm{2054}\) \(\rm{1535}\) \(\rm{1462}\)
              沸点\(\rm{/℃}\) \(\rm{2467}\) \(\rm{2980}\) \(\rm{2750}\) --
              \(\rm{(1)}\)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)这种推测有一定的道理，理由是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 ______ ，当观察到 ______ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.浓硫酸  \(\rm{B.}\)稀硫酸    \(\rm{C.}\)稀硝酸    \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液．
              难度：较难
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            • 5．

              聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]}\)。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

              已知：高岭土：\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%～34\%)}\)、\(\rm{SiO_{2}(40\%～50\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(0.5\%～3.0\%)}\)及少量杂质和水。\(\rm{Al^{3+}}\)以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.2}\)。根据流程图回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________；___________________________________。

              \(\rm{(2)}\)加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)溶液的\(\rm{pH}\)需控制在\(\rm{4.2～4.5}\)的原因是____________________________________。

              \(\rm{(4)}\)“蒸发浓缩”需保持温度在\(\rm{90～100℃}\)，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式____________________________。

              难度：难
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            • 6．

              请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。

              实验内容

              预测可能观察到的实现现象

              对应的化学方程式或离子方程式

              \(\rm{1.}\)在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中加入氯水，再滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

              \(\rm{2.}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)至过量

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

              \(\rm{3.}\)往\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定量的\(\rm{NaOH}\)溶液，放置一段时间。

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

              难度：难
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            • 7． 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华．实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置．

              （1）仪器A的名称是 ______ ；装置B的作用是 ______
              （2）装置D中发生反应的化学方程式为 ______ ；装置D可观察到的现象是 ______
              （3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是 ______ ； 点燃装置D处酒精灯的时机是 ______ ．
              （4）装置F的作用是 ______ ；可能发生的反应有 ______ （用两个离子方程式表示）．
              （5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留．乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测：Ⅰ可能是氯化铁；Ⅱ可能是 ______ ，其依据是（用化学方程式表示） ______ ，验证该推测的实验方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 李强在学习了高中化学《铁及其化合物》一节的知识后，对初中“铁丝在氧气中燃烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了Fe3O4外可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想，他在实验室中重做该实验，并进行了如下探究活动：查阅资料：①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种，FeO高温时极易被氧化为Fe2O3，而Fe2O3在高温时又容易分解成Fe3O4和一种气体；②铁的氧化物的分解温度及铁的熔点：
              Fe3O4 Fe2O3 Fe
              分解温度/°C 1538 1400 -
              熔点/°C - - 1535
              （1）根据以上资料，李强提出猜想：黑色物质的成分可能为 ______ ．为了确定黑色物质的成分，李强设计了如下几个实验方案：
              方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成．
              方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质a g，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系．
              方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起．
              你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是 ______ ，其他方案不合理的原因是 ______ （只说其中的一个理由）．
              （2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示．

              a．若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量中的 ______ （只填序号）．
              ①通入氢气体积V　②反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1　③完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2　④实验前，干燥管质量m3　⑤硬质玻璃管质量m4　⑥锌粒质量m5　⑦稀硫酸中含溶质的量n　⑧实验后，干燥管质量m6．
              b．根据测定的实验数据，计算出黑色固体中Fe3O4的质量分数为 ______ ．
              （3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为 ______
              A.90 mL             B.100 mL         C.150 mL            D.200 mL．
              难度：较易
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            • 9． 某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题．

              （1）A装置的作用是 ______ ，B中反应的化学方程式为： ______ ．
              （2）D的作用是 ______ ．
              （3）实验过程中最后点燃 ______ 处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应．小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物．
              （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ______ ．
              （2）铁与水蒸气反应的化学方程式 ______
              （3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是 ______ ．
              难度：易
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