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          共50条信息

            • 1．

              有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。


              \(\rm{(1) F}\)的化学式为____________。

              \(\rm{(2) G}\)的电子式为____________。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________。

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________________。

              难度：中等
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            • 2．
              某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为\(\rm{1.15mol/L～1.25mol/L}\)的硝酸反应时可同时得到\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)三种气体\(\rm{.}\)他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性\(\rm{(}\)已知二氧化氮的沸点为\(\rm{21.1℃}\)、熔点为\(\rm{-11℃}\)，\(\rm{NO}\)的沸点为\(\rm{-151℃}\)、熔点为\(\rm{-164℃}\)，假设实验过程中的每步转化均是完全的\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)实验时先通过\(\rm{K}\)处导管向装置内通入\(\rm{CO_{2}}\)气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各\(\rm{0.02mol}\)，则需要消耗铁的质量\(\rm{(}\)硝酸足量\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)B}\)中冰盐水的作用是 ______ ，证明有\(\rm{NO_{2}}\)生成的现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，发现在\(\rm{B}\)中产生预期现象的同时\(\rm{C}\)中溶液的颜色慢慢变浅，则\(\rm{C}\)中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是用于\(\rm{(}\)排液法\(\rm{)}\)收集\(\rm{N_{2}}\)，请完善装置\(\rm{D(}\)在原图中进行\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)将等物质的量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)有同学认为，不能根据\(\rm{X}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应的情况比较\(\rm{X}\)的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ______ ，反应后得到的溶液呈 ______ 色．用此溶液分别做如下实验：
              （1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ______ ，此反应属于 ______ ．
              （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 ______ 色，即制得Fe（OH）3胶体．
              （3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ______ 烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别 ______ ．
              （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
              ①先出现红褐色沉淀，原因是 ______ ．
              ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： ______ ．
              ③最后溶液颜色加深，原因是 ______ ．（用离子方程式表示）．
              ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 ______ （写序号）．
              难度：中等
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            • 4．
              铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在实验室中，\(\rm{FeCl_{2}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备，\(\rm{FeCl_{3}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备．
              \(\rm{(2)}\)黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料\(\rm{.}\)高温下可发生反应：
              \(\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}6SO_{2}+Fe_{3}O_{4}}\)，该过程中若有\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{FeS_{2}}\)参加反应，则反应过程中转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Zn}\)组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
              \(\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{2}+4KOH \underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}\)，放电时电池的负极反应式为 ______ ；充电时电解液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”之一\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)某同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ \(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

              \(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{①}\)反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)物质\(\rm{②}\)为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)与铁粉反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液最终生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液，该过程的现象为 ______ ，此过程中发生的氧化还原反应为\(\rm{(}\)用化学方程式表达\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系\(\rm{③}\) ______ ，它与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液的本质区别是 ______ ．
              难度：难
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            • 6．
              取少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ______ ，反应后得到的溶液呈 ______ 色\(\rm{.}\)用此溶液分别做如下实验：
              \(\rm{(1)}\)取少量溶液置于试管中，滴入几滴\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ______ ，此反应属于 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在小烧杯中加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸至溶液呈 ______ 色，即制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体．
              \(\rm{(3)}\)取另一只小烧杯也加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，向烧杯中加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，振荡均匀后，将此烧杯\(\rm{(}\)编号甲\(\rm{)}\)与盛有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的烧杯\(\rm{(}\)编号乙\(\rm{)}\)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ______ 烧杯中的液体产生丁达尔效应\(\rm{.}\)这个实验可以用来区别 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)取乙烧杯中少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀\(\rm{HI}\)溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
              \(\rm{①}\)先出现红褐色沉淀，原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{③}\)最后溶液颜色加深，原因是 ______ \(\rm{.(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{④}\)用稀盐酸代替稀\(\rm{HI}\)溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 ______ \(\rm{(}\)写序号\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 7．
              磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
              \(\rm{3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)═9Fe(NO_{3})_{3}+NO↑+14H_{2}O.}\)
              \(\rm{(1)Fe_{3}O_{4}}\)晶体的颜色为 ______ ．
              \(\rm{(2)Fe(NO_{3})_{3}}\)在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)上述反应中，氧化剂是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为 ______ ，每生成\(\rm{2.24L(}\)标准状况下\(\rm{)NO}\)时，转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：难
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            • 8．

              纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的方法如下：

                 \(\rm{I. Fe^{2+}}\)的氧化：将\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{a}\)，再加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，立即得到\(\rm{FeO(OH)}\)红棕色悬浊液。

              \(\rm{(1) ①}\) 若用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是________。

                   \(\rm{②}\) 上述反应完成后，测得\(\rm{a}\)值与\(\rm{FeO(OH)}\)产率及其生成后溶液\(\rm{pH}\) 的关系，结果如下：

              \(\rm{a}\)

              \(\rm{7.0}\)

              \(\rm{8.0}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{FeO(OH)}\)的产率

              \(\rm{ < 50\%}\)

              \(\rm{95\%}\)

              \(\rm{ > 95\%}\)

              \(\rm{FeO(OH)}\)生成后的\(\rm{pH}\)

              接近\(\rm{4}\)

              接近\(\rm{4}\)

              接近\(\rm{4}\)


              用离子方程式解释\(\rm{FeO(OH)}\)生成后溶液\(\rm{pH}\)下降的原因：________。

               \(\rm{(2)}\)经检验：当\(\rm{a = 7}\)时，产物中存在大量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。对\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的产生提出两种假设：

                    \(\rm{i.}\) 反应过程中溶液酸性增强，导致\(\rm{FeO(OH)}\)向\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化；

                    \(\rm{ii.}\) 溶液中存在少量\(\rm{Fe^{2+}}\)，导致\(\rm{FeO(OH)}\)向\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化。

                    \(\rm{①}\) 经分析，假设\(\rm{i}\)不成立的实验依据是________。

                    \(\rm{②}\) 其他条件相同时，向\(\rm{FeO(OH)}\)浊液中加入不同浓度\(\rm{Fe^{2+}}\)， \(\rm{30 min}\)后测定物质的组成，结果如下：


              \(\rm{c(Fe^{2+})/mol·L^{-1}}\)

              \(\rm{FeO(OH)}\)百分含量\(\rm{/}\)\(\rm{\%}\)

              \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)百分含量\(\rm{/}\)\(\rm{\%}\)

              \(\rm{0.00}\)

              \(\rm{100}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{0.01}\)

              \(\rm{40}\)

              \(\rm{60}\)

              \(\rm{0.02}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{100}\)

                       以上结果表明：________。

                    \(\rm{③ a = 7}\)和\(\rm{a = 9}\)时，\(\rm{FeO(OH)}\)产率差异很大的原因是________。

                 \(\rm{II. Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)共沉淀：向\(\rm{FeO(OH)}\)红棕色悬浊液中同时加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液和 \(\rm{NaOH}\)浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

              \(\rm{(3)}\)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

                   \(\rm{①}\) 共沉淀\(\rm{pH}\)过高时，会导致\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液被快速氧化；共沉淀\(\rm{pH}\)过低时，得到的纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)中会混有的物质是________。

                   \(\rm{②}\) 已知\(\rm{N = n[FeO(OH)]/n(Fe^{2+})}\)，其他条件一定时，测得纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的产率随\(\rm{N}\)的变化曲线如下图所示：

                    

              经理论分析，\(\rm{N = 2}\)共沉淀时纳米\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)产率应最高，事实并非如此的可能原因是________。

              难度：中等
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            • 9．
              有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为\(\rm{88 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{B}\)是常见的强酸；\(\rm{C}\)是一种气态氢化物；气体\(\rm{E}\)能使带火星的木条复燃；\(\rm{F}\)是最常见的无色液体；无色气体\(\rm{G}\)能使品红溶液褪色；向含有\(\rm{I}\)的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：

              \(\rm{⑴ G}\)的化学式为               。

              \(\rm{⑵ C}\)的电子式为                。

              \(\rm{⑶}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：                                      。

              \(\rm{⑷}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：                                       。

              难度：中等
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            • 10． 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
              （1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
              ①铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ ．
              ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理： ______ ．（用离子方程式表示）
              （2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol -1，平衡常数为K；
              反应ⅡCO（g）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
              温度/℃ 500 700 900
              K 1.00 1.47 2.40
              ①写出反应Ⅰ的K的表达式 ______ ．
              ②反应Ⅰ中的a ______ 0（填大于、小于、等于）．
              ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L -1，CO的平衡浓度为 ______ mol・L -1．
              ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ______ （填序号）．
              A．缩小反应器体积            B．通入CO 2
              C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
              ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H= ______ kJ・mol -1．
              （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g．
              难度：较易
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