知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的 ______ 离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： ______ ．
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式： ______ ．
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 ______ ．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： ______ ．
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有 ______ molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

难度：中等

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2．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用： ______ ．

难度：较易

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3． “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ______
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ______ ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ______ ．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ______ ．

难度：难

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4．
\(\rm{(1)}\)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变 ______ 色，生成的物质是 ______ ，立即将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变 ______ 色，试管中有 ______ 气味的物质生成，其化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验室制备乙酸乙酯的主要步骤如下：\(\rm{①}\)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液 \(\rm{②}\)用小火加热试管内的混合物 \(\rm{③}\)把产生的蒸气经导管通到盛有饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的大试管中 \(\rm{④}\)分离出纯净的乙酸乙酯。填写下列空白：
\(\rm{a.}\)如何配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液： ______ 。
\(\rm{b.}\)已知下列数据：

物质乙酸乙醇乙酸乙酯硫酸

沸点\(\rm{(℃)}\) \(\rm{118}\) \(\rm{78.5}\) \(\rm{77}\) \(\rm{338}\)

实验中采取小火加热，保持微微沸腾的目的是 ______ 。
\(\rm{c.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是 ______ 。

难度：较易

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5．
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯\(\rm{.}\)在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)乙醇分子中官能团的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{a}\)中加入几块碎瓷片的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{a}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，反应类型是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)反应开始前，试管\(\rm{b}\)中盛放的溶液是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)可用 ______ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

难度：难

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6．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业\(\rm{.}\)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用日图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热\(\rm{3min}\)，再加热使之微微沸腾\(\rm{3min.}\)实验结束后充分振荡试管\(\rm{2}\)，再测试管\(\rm{2}\)中有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管\(\rm{1}\)中的试剂	试管\(\rm{2}\)中试剂	测得有机层的厚度\(\rm{/cm}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{3mL}\)乙醇、\(\rm{2mL}\)乙酸、\(\rm{1mL}\) \(\rm{18mol/L}\)浓硫酸	饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)碳酸钠溶液	\(\rm{5.0}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{3mL}\)乙醇、\(\rm{2mL}\)乙酸		\(\rm{0.1}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{3mL}\)乙醇、\(\rm{2mL}\)乙酸、\(\rm{6mL}\) \(\rm{3mol/L}\)硫酸		\(\rm{1.2}\)
\(\rm{D}\)	\(\rm{3mL}\)乙醇、\(\rm{2mL}\)乙酸、盐酸		\(\rm{1.2}\)

\(\rm{(1)}\)写出实验\(\rm{A}\)中试管\(\rm{1}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{D}\)的目的是与实验\(\rm{C}\)相比照，证明\(\rm{H^{+}}\)对酯化反应具有催化作用\(\rm{.}\)实验\(\rm{D}\)中应加入盐酸的体积和浓度分别是 ______ \(\rm{mL}\)和 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(3)}\)分析实验 ______ \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率\(\rm{.}\)浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ______ ．

难度：较易

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7．（2016•宜春校级二模）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是    ．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：①    ②
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
（6）制取乙酸乙酯的化学方程式    ．

难度：中等

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8．（2016春•邯郸期中）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：    ．
（2）试管b中所盛的溶液为    ，其主要作用是    ．
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是    ．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸
在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？    （填“能”或“不能”），原因是    （不考虑原料损耗）．

难度：较易

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9．如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液的顺序为 ______
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水 ______ （填“大”或“小”），有 ______ 的气味．

难度：较难

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10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 ______ ．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ______ （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ ．
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 ______ ．
（2）试管②中观察到的现象是 ______ ．
（3）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ，饱和Na₂CO₃溶液 ______ （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是 ______ ．

难度：较易

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物质	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	硫酸
沸点\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{118}\)	\(\rm{78.5}\)	\(\rm{77}\)	\(\rm{338}\)