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            • 1． 硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
              （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：    （写一种）．
              （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

              ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是    （填序号）．
              a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
              c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
              ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是    （填序号）．
              a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
              ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是    ．                       
              ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
              方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
              方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
              上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为    ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
              ①该反应的离子方程式是    ．检验FeCl3是否完全被还原的方法为    ．
              ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
              分析推测实验步骤及现象
              甲：生成了Fe（OH） 3胶体
              乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ （反应b）              		ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
              ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
              利用胶体的    （填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
              根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是    （用离子方程式结合必要的文字说明）．
              难度：中等
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            • 2． 如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
              W XY
                 Z
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表的位置是    ，其氢化物的电子式为    ．
              （2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式    ．

              （3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积    （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
              （4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为    ．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是     mL．
              （5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
              编号性质推测化学方程式
              示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
              ①还原性
              ②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O
              难度：中等
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            • 3． 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
              乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
              （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为    ．
              （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
                   MnO4-+     H2C2O4+     H+═     Mn2++     CO2↑+     H2O
              （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

              实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
              上述装置中，D的作用是    ．乙二酸分解的化学方程式为    ．
              只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论    （填“能或不能”）
              若不能应怎样改进？    ．
              （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是    
              A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
              B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
              C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
              D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              难度：中等
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            • 4． 有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
              ①[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
              ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
              他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
              【实验I】

              （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是    ．
              （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有    微粒，理由：    ．
              【实验II】
              已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示．

              （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是    ．
              （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：    ，该反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              【实验Ⅲ】
              该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
              （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴    （从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
              A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
              难度：中等
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            • 5． 过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
              （1）实验探究CaO2与酸的反应．
              操作现象
              向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
              取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
              ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为    ．
              ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的    ．
              （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
                △  
              .
               
               CaO2

              ①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为    （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
              ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，    （填操作）； IV拆除装置，取出产物．
              （3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
              ①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是    ．
              ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是    ；将沉淀进行洗涤的操作为    ．
              （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：    ．
              难度：中等
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            • 6． 某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
              （1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
              假设2：所得沉淀为    ；（填化学式）
              假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
              【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
              【定性探究】
              步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
              步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；

              （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设    成立．
              （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是    （填代号）．
              A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
              （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是    ．
              【定量探究】
              （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
              ①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是    （填代号）．
              溶解度（S）/p溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
              Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
              0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
              A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
              B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
              C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
              D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
              ②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为    ；A中发生反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SOz的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
               （1）仪器A的名称是    ，检验整套装置气密性的方法是    ，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是    ．
              （2）B是用于收集SO2的，则B中    （“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02    性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）    ．
              （3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式    ，F中白色沉淀的成分是     （填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到    沉淀（填化学式）
              （4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为    ，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是    ．
              难度：中等
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            • 8． 碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

              （1）请完成下列实验步骤：
              ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
              ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
              ③加热甲中玻璃管，当乙装置中    （填实验现象），停止加热；
              ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
              ⑤计算．
              （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是    ．
              （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的    （填字母）连接在    （填装置连接位置）．
              （4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．
              乙装置的质量/g丙装置的质量/g
              加热前80.0062.00
              加热后80.3662.88
              则该碱式碳酸钴的化学式为    ．
              （5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为    ．
              （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：

              已知：
              沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
              开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
              完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
              ①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为    ．
              ②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为    ．
              ③加盐酸调整pH为2～3的目的为    ．
              ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、    （填操作名称）、过滤．
              难度：中等
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            • 9． 研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

              （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．
              ①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：    
              A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸
              ②分液漏斗中的A物质是    （填试剂名称）．
              ③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法    ．
              （2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）：
              ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：    ．
              该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有    、    ．
              ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
              请分析气体产率很低的原因主要是    ．
              为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：    ．
              难度：中等
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            • 10． 莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

              （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是    ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
              （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
              ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→    →    →    →    →    ．
              ②装置D中足量盐酸的作用是    ；含有SO3的实验现象是    ；含有SO2的实验现象是    ．
              （3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
              ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：    ；
              ②判断该反应到达滴定终点的现象为    ；
              （4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质    ．
              难度：较难
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