知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

       图1
（1）若A装置中固体药品为MnO₂，写出其离子反应方程式    ；若A装置中固体药品为KC1O₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子数目为    ．
（2）装置B的作用是    和    ，若C处发生了堵塞，则B中的现象    ．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是    和    ．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是    ，请用化学方程式说明装置F的作用    ．
（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na₂SO₃溶液吸收C1₂和存在一定危险的原因    ．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl₂单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO^-和ClO₃^-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t₂时刻反应的总化学反应方程式
    ．
               图2．

难度：中等

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2．用图1装置可以进行测定SO₂转化为SO₃的转化率的实验．已知SO₃ 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是    、    、    ．
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂ 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是    ．
（3）尾端球形干燥管的作用是    ．
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为    %（用含a、b的代数式填写）．

难度：中等

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3．（2016春•滕州市期中）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为    ．
（2）①中长导管的作用是    ．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是    ，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是    ．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是    ．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是    ．
②b中的试剂是    ．
③装置Ⅱ的主要优点是：    （至少写出两点）．

难度：中等

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4．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是
②A溶液的名称是
③烧杯中C发生反应的离子方程式为
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
①写出A处发生反应的离子方程式
②B处的实验现象为    ．

难度：中等

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5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl₂等．

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A    ，B    ，C    ；
（2）C处反应的离子方程式为    ；
（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式    ；
（4）A处反应的离子方程式为    ；
（5）B处的实验现象为    ．

难度：中等

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6．常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞
a，滴加浓盐酸｡
Ⅱ．当B和C中的溶液都变
为黄色时，夹紧弹簧夹｡
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为
棕红色时，关闭活塞a｡
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是    ｡
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是    ｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是    ｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：    ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是    ｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，    ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱｡

难度：中等

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7．如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：    、    ；写出B盛AgNO₃溶液的试管中所发生反应的化学方程式：    ．
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是    ．
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是    ；应对装置C进行的操作是    ．
（4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是    ，反应后双球洗气管中可能出现的现象是    ．
（5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是    ；    ．

难度：中等

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8．为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

（1）在实验中，A部分的装置是    （填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式    ．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为    ，作用是
②装置D和E中出现的不同现象说明了
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在    与    之间（填装置字母序号），装置中应放入    试剂（填写试剂或用品名称）．

难度：中等

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9．（2016春•南京期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．

难度：中等

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10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为    ，当生成1molCl₂时，转移的电子数为    ，玻璃丝的作用是    ，装置B中加入的试剂是    ．装置D中加入的试剂是    ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是    ．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是    、    ．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃杂质，下列说法中正确的是
A．检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液
B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C．可向固体混合物中通入适量Cl₂除去杂质
D．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
（4）现有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
则样品中FeCl₃的物质的量为    ．

难度：中等

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