知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．
④制备硝基苯的化学方程式．

难度：中等

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2． FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如图所示．下列说法错误的是（）

A．产品FeCO₃在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．可利用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质

C．沉淀过程中有CO₂气体放出

D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl₂溶液

难度：中等

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3． Ca（H₂PO₂）₂（次磷酸钙，一元中强酸H₃PO₂的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P₄）与石灰乳制备Ca（H₂PO₂）₂的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N₂ ，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH₃ ．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO₂ ，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
a.步骤1先通入N₂的目的是．
b.步骤1石灰乳与 P₄（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为．
c.步骤3的目的是．
d.请补充完整由产品进一步制备NaH₂PO₂•H₂O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，，干燥得到NaH₂PO₂•H₂O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH₂PO₂•H₂O的溶解度为667g/100g水）

难度：中等

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4．工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO₃的流程如图：

完成上述转化过程中的离子方程式
① ．
② ．

难度：中等

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5．已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为，方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸 mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移．实验结束时应该采取的操作是．

难度：中等

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6．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H2O ）的流程如下．

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 Fe³⁺ Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的    （填代号）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是    ．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、    （填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：    ．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl．•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴
入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为    ．
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该样品中CuCl₂•2H₂O 的质量分数为    （用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

难度：中等

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7．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

已知：
密度（g/cm³）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是    ，导管B除了导气外还具有的作用是    ．
②试管C置于冰水浴中的目的是    ．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在    层（填“上”或“下”），分液后用    （填选项字母）洗涤．
a．KMnO₄溶液            b．稀硫酸            c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从    口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是    ．
③收集产品时，控制的温度应在    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是    （填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是    （填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．用溴水     d．测定沸点．

难度：中等

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8．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．
（2）D试管内出现的现象为    ．
（3）E试管内出现的现象为    ．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是    ．
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_    ．
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是    ．（铁屑已分离）

难度：中等

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9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为    ，溶液A中含的阳离子主要有    ．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式    ，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是    ．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：    （填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）    （用含a、b的最简式表示）．

难度：较难

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金属离子	Fe³⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水