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            • 1． 某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验：
              Ⅰ．制备纯碱． 以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料，选择下列装置如图制备碳酸氢钠，然后用碳酸氢钠制备碳酸钠．

              （1）装置连接顺序：a→    ，f→    ．
              （2）实验过程中，先向B中通入氨气至饱和，再通入CO2，其目的是    ．写出B中发生总反应的化学方程式：    ．
              （3）利用碳酸氢钠制备纯碱时需要使用的仪器主要有三脚架、泥三角、坩埚钳、坩埚和    （填仪器名称）．
              （4）C装置的作用是    ．
              Ⅱ．利用下面装置如图检验纯碱样品中是否混有NaHCO3．

              （5）纯碱样品可能含有结晶水，能证明纯碱样品中含有NaHCO3的实验现象是    ．
              （6）测定该纯碱样品的纯度：称取a g 样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl2溶液．充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为 m g，则该纯碱样品的纯度为    ．
              难度：中等
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            • 2． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
              常见高铁酸钾的制备方法如下：
              制备方法具体内容
              干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
              湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
              电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
              （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
              （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

              ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为    ．
              ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是    ．
              ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用    方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，    ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用    洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
              ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是    ．
              （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为    ；其中可循环使用的物质的电子式是    ．

              （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 3． Ⅰ．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH4（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0

              （1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称    ．
              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
              注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质
              ①发生器用水冷却的原因是    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ．
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干
              b．高压加热烘干
              c．减压40℃以下烘干
              Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式    ，其中主要的副反应是生成丙酮（CH3COCH3），写出该反应的方程式    ．
              （4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法    ．
              难度：中等
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            • 4． 肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N2．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
              实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
              （1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：    ；
              （2）某同学认为用上述方法制备的Cl2含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确     （填“正确”或“不正确”），理由为     （结合方程式说明）．
              实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
              称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
              （3）采用“缓慢滴入”的原因是    ；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为    ．
              实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
              a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，配制成100mL溶液．
              b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
              c．用0.2000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
              d…
              （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在    中（选填图3中“①”或“②”）；
              （5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式    ；
              （6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为    （保留四位有效数宇）
              难度：中等
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            • 5． 亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

              已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
              请回答下列问题：
              （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是    ．
              （2）仪器D的名称是    ；B中盛放的试剂是    ．
              （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是    ．
              （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成    ．
              （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
              ①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致    ：
              ②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致    ．
              难度：中等
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            • 6． 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

              （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式    
              （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有    ，加MgO并煮沸的目的是    
              （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式    
              （4）趁热过滤的目的是    
              （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

              （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是    ；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是    ．
              （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有    （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为    ．
              （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为    ．
              （4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是    ．
              温度不能太低的原因是    
              （5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•河南模拟）NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
              实验步骤如下：
              ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
              ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．
              ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．
              ④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．
              ⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
              已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．
              回答下列问题：
              （1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是    ．
              （2）装置B中盛放的药品为    ；装置C的主要作用是    ．
              （3）步骤①先加热通氨气的目的是    ；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为    ．
              （4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是    ．
              （5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，该反应的化学方程式为    ．
              （6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是    ．
              （7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•武汉校级模拟）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

              反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
              有关数据列如表：
              物质　熔点/℃　沸点/℃　密度/g•cm-3　溶解性
              　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
              　硝基苯　5.7　210.9　1.205　难溶于水
              　间二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
              　浓硝酸　83　1.4　易溶于水
              　浓硫酸　338　1.84　易溶于水
              实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
              回答下列问题：
              （1）图中装置C的作用是    ．
              （2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：    ．
              （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是    ．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是    ．
              （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是    ．
              （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是    ．
              （6）本实验所得到的硝基苯产率是    ．
              难度：中等
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            • 10． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0
              （1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是    ．
              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
              干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2

              注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
              ①图I中滴加液体的仪器名称是    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ，发生器用冰水冷却的原因是    ．
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
              ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
              实验步骤预期现象和结论
              步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
              步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有    ．
              步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的    ．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有    ．
              ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为    ．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
              难度：中等
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