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            • 1． 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

              （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为    ．
              （2）装置Y的作用是    ．
              （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
              ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、    和抽气泵．
              ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是    ．
              （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•重庆二模）1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
              装置B中发生的反应为C2H5OH
              浓H2SO4
              170℃
              CH2=CH2↑+H2O
              产物和部分反应物的相关数据如下：
              沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
              1，2二溴乙烷131.42.18微溶
              溴58.83.12微溶
              乙醇78.50.79溶
              合成反应：
              在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
              分离提纯：
              将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
              回答下列问题：
              （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是    ；使用冰水浴降温的目的是    ．
              （2）为防止暴沸，装置B中还应加入    ；C的作用是    ；E中试管里加水的目的是    ．
              （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是    ；反应结束时正确的操作是    ．
              （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是    ．
              （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为    ．
              （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是    （填正确答案的标号）．
              a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
              难度：中等
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            • 3． 资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

              已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
              ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C
               高温 
              .
               
              2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
              请回答下列问题：
              （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是    
              （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是    
              （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是    
              （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是    
              （5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
              CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
              5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
              则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是    
              （6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了
              5
              6
              ．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2    kg．
              难度：中等
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            • 4． 工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

              已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
              （1）气体X是    ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：    ．
              （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是    ，不用浓硫酸的原因是    ．
              （3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、    、烘干．
              （4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

              ①试确定200℃时固体物质的化学式    ；
              ②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为    ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为    ，其存在的最高温度是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•潍坊三模）氯苯是重要的有机化工原料．实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示（加热装置已略去）：
              可能用到的有关数据如下：+Cl2
              FeCl3
              +HCl
                沸点（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
               苯 80.1 0.88 难溶于水
               氯苯 132.2 1.10 难溶于水，易溶于有机溶剂
               对二氯苯 173.4 1.46 难溶于水，易溶于有机溶剂
               邻二氯苯 180.4 1.30 难溶于水，易溶于有机溶剂
              在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在40～60℃，回流40分钟．温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯．反应结束后，冷却至室温．将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯．
              回答下列问题：
              （1）A装置中制备氯气的离子方程式为    ．
              （2）B装置中盛放的药品为    ，C装置中采用的加热方法最好为    ．
              （3）已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性．采用如图所示装置加入液体的优点是    ．
              （4）用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为    ，检验产品洗涤干净的方法为    ．
              （5）该实验存在一定缺陷，改进措施为    ．
              （6）该实验所得氯苯的产率为    （保留小数点后一位）．
              难度：中等
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            • 6． 已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
              SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

              （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是    ．
              （2）仪器D的名称是    ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有    作用．
              （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是    ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是    
              （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是    ．
              （5）有关该实验叙述正确的是    
              a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
              b、活性炭的作用是作催化剂
              c、冷凝管B也可以用作蒸馏
              （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•阳泉二模）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
              Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

              （1）流程Ⅰ的另一种产物是    ．
              （2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C
              1000℃
              .
              Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为    ．
              Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

              20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
              物质NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
              s/g35.937.29.621.721.5
              （3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有    ，可循环利用的物质由    ．
              （4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是    ．NH3和CO2应先通入的是    ，原因是    ．
              Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
              （5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出    ．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在    ．
              难度：中等
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            • 8． 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
              化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
              Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
              （1）FeTiO3中Ti的化合价为    ，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为    ．检验溶液中Fe2+的方法是    ．
              （2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是    （填正确答案的标号）．
              a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
              （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为    元酸；在LiFePO4中的化学键有    ，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是    ．
              （4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为    ．
              （5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2
               电解 
              .
               
              Ti+O2↑
              ①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是    （用反应式表示）．
              ②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿    kg．（电流效率=
              实际产量
              理论产量
              ×100%）
              难度：中等
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            • 9． 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工艺流程如图1所示：

              已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O．1
              （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是    ．
              （2）滤渣A的成分是    ．
              （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为    ．
              （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是    ．
              （5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式    ．
              （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•淮安四模）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
              步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
              步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
              步骤3：…
              （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是    ．
              （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中    ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
              （4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
              ①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有    ．
              ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为    ．
              ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为    ．
              难度：中等
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