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            • 1． 硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
              （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

              已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极易水解．
              ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是    ；
              ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有    ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加    ，若    现象，则证明SnO中的Cl-已洗涤干净．
              ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为    ．（填字母序号）
              （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

              ①装置C中应加入的试剂为    ；仪器E的名称为    ．
              ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭    （填字母序号）处的酒精灯，理由是    ．
              ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）    ．
              难度：中等
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            • 2． 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

              ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
              ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
              完成下列填空：
              （1）写出a仪器的名称    ．
              （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为    ．
              （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式    ；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为    L．
              （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭    g．
              （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
              ①NO2溶于水的化学方程式是    ．
              ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是    ．
              难度：中等
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            • 3． CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

              已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
              ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
              沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
              开始沉淀2.77.67.64.07.7
              完全沉淀3.79.69.25.29.8
              ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
              （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式    ．
              （2）加入适量NaClO3作用是    ；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施    （至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式    ．
              （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为    ．
              （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是    ．
              （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是    ；其使用的最佳pH范围是    ．
              A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
              （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是    ．（答一条即可）
              难度：中等
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            • 4． 工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

              烧瓶C中发生反应如下：
              Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
              2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
              S（s）+Na2SO3（aq） 
                △  
              .
               
              Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
              （1）仪器A的名称    ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若    ，则整个装置气密性良好．装置E中为    溶液．
              （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择    ．
              a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
              已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是    ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有    ．
              a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
              （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论    ．
              已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
              供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
              难度：中等
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            • 5． 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

              物质密度熔点沸点溶解性
              环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
              己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
              实验步骤如下：
              Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
              Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
              Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
              Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
              请回答下列问题：
              （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为    ．滴液漏斗的细支管a的作用是    ．
              （2）仪器b的名称为    ，使用时要从    通入冷水．
              （3）NaOH溶液的作用是    ，溶液上方倒扣的漏斗作用是    ．
              （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是    ．
              （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：    ．
              （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用    和    洗涤晶体．
              难度：中等
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            • 6． 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

              （1）流程中“趁热”过滤的原因是    ．
              （2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于    mol．
              （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
              向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
              另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
              ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5 mol•L-1），则此时c[（Ba（OH）2]≥    mol•L-1．
              ②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 7． 氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化．某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如下：

              根据以上信息回答下列问题：
              （1）固体A的成分为    ；为提高固体A的溶解速率，可采取的措施有    、    （写出2种）．
              （2）某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，老师否定了这个建议，其理由是    ．
              （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是    （写名称）；醇洗不能省略，原因是    ．
              （5）实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为    ．
              （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

              （1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是    ．

              NaClO的电子式是    ．
              （2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为    ．
              （4）钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是    ．
              （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

              ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为    ．
              ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是    ．
              （6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0×10-8，浓度均为0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 9． 金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

              图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
              I1I2I3I4I5
              电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
              请回答下列问题：
              （1）Ti的基态原子外围电子排布式为    ；
              （2）M是    （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为    ；
              （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有    个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为    ；
              （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为    g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有    个；
              （5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为    ．判断依据是：    ．
              难度：中等
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            • 10． FeCl2是一种常用的还原剂，实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．
              I．按如图1装置用H2还原无水FeCl2制取．

              （1）装置C的作用是    ；E中盛放的试剂是    ；D中反应的化学方程式为    ．
              （2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是    ．
              Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有关数据如下：
              C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
              溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
              熔点/℃-4553----
              沸点/℃132173----
              （3）该制取反应中，作还原剂的是    ．
              （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是    ．
              （5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤沉淀并干燥后，得到粗产品．
              ①洗涤所用的试剂可以是    ；
              ②回收滤液中C6H5Cl的方案是    ．
              （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率已达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是    ．
              难度：中等
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