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            • 1． 苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
              3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
              ─COOK+HCl→─COOH+KCl
              反应试剂、产物的物理常数：
              名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解度
              水乙醇乙醚
              甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
              苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
              主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
              实验方法：
              一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

              （1）无色液体A的结构简式为    ，操作Ⅱ为    ．
              （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是    ．
              （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是    ．
              A．图2是抽滤，容器B可以省略
              B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
              C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
              D．图2中仪器A是布氏漏斗
              （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入    ，分液，水层再加入    ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
              （5）证明白色固体B是纯净物    ．
              （6）证明苯甲酸是弱酸    ．
              难度：中等
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            • 2． CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
              （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
              2Cu2++SO2+8Cl+2H2O
                △  
              .
               
              2CuCl43-+SO42-+4H+
              CuCl43-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl（aq）
              ①装置C的作用是    ．
              ②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．
              操作ii的目的是    ；操作iv中宜选用的试剂是    ．
              ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是    ．
              ④欲提纯某含有CuCl晶体，请简述实验方案    ．
              （2）某同学利用如图2装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
              已知：i：CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
              ii：保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
              ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是    、    ．
              ②写出保险粉和KOH的混合液吸收O2的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

              请回答下列问题：
              （1）请用离子方程式表示下列反应原理．
              ①用惰性电极电解饱和食盐水    ．
              ②氯化铁做净水剂    ．
              （2）吸收剂X的化学式为    ；氧化剂Y的化学式为    ．
              （3）碱性条件下反应①的离子方程式为    ．
              （4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为    时会生成Fe（OH）3沉淀．
              过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因    ．
              （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    （填序号）．
              A．H2O
              B．稀KOH溶液、异丙醇
              C．NH4Cl溶液、异丙醇
              D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
              难度：中等
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            • 4． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0
              （1）如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是    ．
              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．

              注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
              ①发生器用冰水冷却的原因是    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ．
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
              ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
              实验步骤预期现象和结论
              步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
              步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
              步骤3：向试管中继续加入：_______．_______，证明固体中含有碳酸氢铵．
              ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为    ．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
              难度：中等
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            • 5． （2016•武汉模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
              Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
              （1）石棉绒的作用是    ．
              （2）装置B中的试剂是    ．
              （3）若实验测得CuCl2质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）．
              Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．

              （4）操作①中加入盐酸的目的主要是    （结合离子方程式回答）．
              （5）操作②中反应的离子方程式为    ．
              （6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO2后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
              猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解．
                为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及     mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
              猜想二：c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解．
              [资料显示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）⇌CuCl32-（aq）]
              请设计实验说明该猜想是否成立：    ．
              难度：中等
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            • 6． 次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：

              回答下列问题：
              （1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为    ．
              （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是    ．
              （3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为    ．
              （4）流程中通入CO2的目的是    ，滤渣X的化学式为    ．
              （5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为    ．
              （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
              ①PH3的电子式为    ．
              ②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

               Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
              开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
              沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
              根据上表提供的信息，回答下列问题：
              （1）“废渣1”的主要成分是    ．
              （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO-4+□Mn2++□    =□MnO2↓+□H+
              （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在    试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
              （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
              2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
              试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：    ．
              （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是    ．
              （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有    ．
              （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2　0.224L，碱式碳酸锌的化学式    ．
              难度：中等
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            • 8． 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
              （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为    ．
              （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的    操作．
              ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是    ．
              ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

              已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
              ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式    ．
              ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是    ，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是    ．
              ③母液中可循环利用的溶质的化学式是    （填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为    ．
              （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr 
                △  
              .
               
               NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr
              △
              CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
              乙醇溴乙烷溴
              状态无色液体无色液体深红色液体
              密度/（g•cm-3）0.791.443.1
              沸点/℃78.538.459
              （1）A装置的名称是    ．
              （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点    ．
              （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式    
              （4）给A加热的目的是    ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是    ．
              （5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列    （选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
              A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
              （6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
              ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的    （上口或下口）取得．
              ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是    ．
              难度：中等
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            • 10． K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：

              （1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、    、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．
              （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是    ．
              （3）反应Ⅳ的化学方程式为    ．
              （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为    ．
              （5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．
              ①该曲线中B段所表示物质的化学式为    ．
              ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因    ．
              难度：中等
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