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            • 1． 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是
              序号ABC
              装置
              原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
              难度：中等
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            • 2． 下列叙述正确的是    ．
              A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
              B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
              C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
              D．将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
              E．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
              F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
              难度：中等
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            • 3． （2016•分宜县模拟）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
              Ⅰ．查阅材料
              （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
              （2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
              Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
              （1）制备方法
              75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
              HCOONa+    Na2CO3+    □=    Na2S2O4+    CO2+□
              冷却至40℃～45℃，过滤，用    洗涤，干燥制得Na2S2O4．
              （2）Na2S2O4的性质
              （1）Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡    水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为    ．t3 时溶液中主要阴离子符号是    ．

              （2）隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为    （填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
              实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
              难度：中等
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            • 4． 实验室进行以下实验：①石油分馏 ②制备乙烯 ③制备乙炔 ④制备溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制备乙酸乙酯．
              （1）不需要加热的有    ；
              （2）需要水浴加热的有    ．
              （3）需要温度计的有    ；其中温度计插入反应液的有    ．
              （4）需要加碎瓷片的有    ；
              （5）反应中必须加入浓硫酸的有    ．
              难度：中等
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            • 5． 某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
              Ⅰ：
              Ⅱ：
              （1）废Cu粉中含有的杂质是    ．
              （2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
              ①    ；③    ．
              （3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是    （可不必化简）．（4）已知25℃时：
              电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
              开始沉淀时的pH5.46.53.5
              完全沉淀时的pH6.49.64.0
              从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体，需要经过下列步骤：
              a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
              b、调节溶液的pH为    之间；
              c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
              下列关于实验操作的叙述中，正确的是    （填字母）．
              A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
              B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
              C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
              D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
              难度：中等
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            • 6． 化学实验是化学学科学习、探究的基础．
              （1）下列描述错误的是    ．
              a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
              b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
              c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
              d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
              e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
              （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
              ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
              ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
              ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
              据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：    
              在②中产生的自色沉淀是：    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列有关实验操作或判断不正确的是    （填序号，多选扣分）．
              A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
              B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
              C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
              D．100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
              E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
              F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
              G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．的操作．
              难度：中等
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            • 8． 已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
              某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
              方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
              方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
              方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
              方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
              请对四种方案进行评价，回答下列问题：
              （1）最好的方案是    ，错误的方案是    ，错误的原因是    ．
              （2）其余方案的不足是    ．
              （3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有    ．
              （4）蒸馏操作中要注意的事项是    ．
              难度：中等
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            • 9． 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是    
              ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
              ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
              ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
              ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
              ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
              ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．
              难度：较易
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            • 10． 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
              实验步骤实验结论
              ①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
              ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
              实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
              请回答：
              （1）完成该实验需用到的实验仪器是    ．
              （2）CCl4在实验中所起的作用是    ．
              （3）该同学的实验设计不足之处是    ，改进的办法是    ．
              难度：较难
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