一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

I.按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲基的电子式________________

\(\rm{(2)}\)电石气的结构式______________

\(\rm{(3)}\)相对分子质量为\(\rm{72}\)且沸点最低的烷烃的结构简式___________

\(\rm{(4)}\)顺式聚\(\rm{1}\)，\(\rm{3-}\)丁二烯的结构简式__________________________

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{H_{2}}\)加成生成\(\rm{2}\)，\(\rm{5-}\)二甲基己烷的炔烃的系统命名________________

\(\rm{(6)}\)的系统命名_________________________．

\(\rm{II.}\)按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某有机物的键线式如图\(\rm{1}\)，则该有机物的结构简式为___________________．

\(\rm{(2)}\)家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图\(\rm{2}\)所示，则它的分子式是__________  

\(\rm{(3)}\)某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{(}\)图中球间连线代表化学键如单键、双键等\(\rm{)}\)，该产品的结构简式为：___________．

\(\rm{III.}\)在实验室鉴定氯酸钾晶体和\(\rm{1-}\)氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：\(\rm{①}\)滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液；  \(\rm{②}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液；  \(\rm{③}\)加热；  \(\rm{④}\)加催化剂\(\rm{MnO_{2}}\)；  \(\rm{⑤}\)加蒸馏水过滤后取滤液；  \(\rm{⑥}\)过滤后取残渣；  \(\rm{⑦}\)用\(\rm{HNO_{3}}\)酸化。

\(\rm{(1)}\)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)鉴定\(\rm{1-}\)氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.PMR}\)谱是研究有机物结构的重要方法之一\(\rm{.}\)在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在\(\rm{PMR}\)谱中出现同一种信号峰：如\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}\)在\(\rm{PMR}\)谱中有四种信号峰\(\rm{.}\)又如\(\rm{CH_{3}-CBr=CHX}\)存在着如下的两种不同空间结构：因此\(\rm{CH_{3}-CHBr=CHX}\)的\(\rm{PMR}\)谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{C_{3}H_{6}O_{2}}\)的物质在\(\rm{PMR}\)谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：____________；____________

\(\rm{(2)}\)测定\(\rm{CH_{3}CH=CHCl}\)时：能得到氢原子给出的信号峰\(\rm{6}\)种：由此可推断该有机物一定存在_______种不同的结构：其结构式分别为：___________________________________      

\(\rm{V.}\)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：\(\rm{CH≡}\)    \(\rm{→CH≡C-CH═CH_{2,}}\)某烃的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的\(\rm{.}\)在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为\(\rm{5}\)个碳原子，丙是甲的同分异构体\(\rm{.}\)则乙的结构简式是_______，丙的结构简式是______  。

\(\rm{VI.}\)已知碳化铝\(\rm{(Al_{4}C_{3})}\)与水反应生成氢氧化铝和甲烷\(\rm{.}\)为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色\(\rm{.}\)乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{4)}\)混合气体\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，\(\rm{I}\)瓶放在光亮处\(\rm{(}\)不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸\(\rm{).}\)按图\(\rm{2}\)安装好装置，并加紧弹簧夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)．

\(\rm{(1)}\)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式_____________________________．

\(\rm{(2)}\)实验甲中浓硫酸的作用是__________，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？______\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是______

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

\(\rm{(4)}\)写出硬质试管里可能发生的化学方程式______________________________，\(\rm{(}\)按甲烷与氧化铜物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{7)}\)

\(\rm{(5)}\)过一段时间，打开图\(\rm{2}\)的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是　　　　　       。

\(\rm{VII.}\)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得\(\rm{1999}\)年诺贝尔化学奖\(\rm{.}\)激光有很多用途，例如波长为\(\rm{10.3}\)微米的红外激光能切断\(\rm{B(CH_{3})_{3}}\)分子中的一个\(\rm{B-C}\)键，使之与\(\rm{HBr}\)发生取代反应：\(\rm{B(CH_{3})_{3}+HBr \xrightarrow[]{103微米的激光} B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}\)，而利用\(\rm{9.6}\)微米的红外激光却能切断两个\(\rm{B-C}\)键，并与\(\rm{HBr}\)发生二元取代反应．

\(\rm{①}\)试写出二元取代的代学方程式：_______________________________________

\(\rm{②}\)现用\(\rm{5.6g B(CH_{3})_{3}}\)和\(\rm{9.72g HBr}\)正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？\(\rm{(}\)本小题要求写计算过程\(\rm{)}\)

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)：

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\) 写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围为________，滤渣的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定：

\(\rm{①}\) 取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\) 另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下。请补全缺少的试剂和实验步骤。

步骤\(\rm{1}\)：溶解；

步骤\(\rm{2}\)：依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、        ；

步骤\(\rm{3}\)：过滤；

步骤\(\rm{4}\)：                                              ；

步骤\(\rm{5}\)：蒸发结晶。

\(\rm{(1)}\)在步骤\(\rm{1～5}\)中，需要用到玻璃棒的步骤有             \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中加入过量氯化钡溶液的目的是               。

\(\rm{(3)}\)蒸发结束后，用        \(\rm{(}\)仪器\(\rm{)}\)将蒸发皿移到石棉网上。

二氧化氯\(\rm{(C1O_{2})}\)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为\(\rm{-59℃}\)，沸点为\(\rm{11.0℃}\)，易溶于水。工业上用潮湿的\(\rm{KClO_{3}}\)和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)在\(\rm{60℃}\)时反应制得，某学生拟用图\(\rm{1}\)所示的装置模拟制取并收集\(\rm{ClO_{2}}\)。

\(\rm{(1)B}\)必须放在冰水浴中控制温度，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)反应后在装置\(\rm{C}\)中可得\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)晶体，在温度高于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体。根据图\(\rm{2}\)所示的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶解度随线知，从\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的操作步骤为________、________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ、Ⅲ中的还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)Ⅱ中反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。

\(\rm{④NaClO_{2}}\)变质可分解为\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。取等质量变质前后的\(\rm{NaClO_{2}}\)试样均配成溶液，分别与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应时，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量________\(\rm{(}\)填“相同”“不同”或“无法判断”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃}\)，沸点为\(\rm{178℃}\)，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用图中装置制备无水\(\rm{AlC1_{3}}\)。

 \(\rm{①}\)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：        。

 \(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)的作用是        。

\(\rm{(2) AlCl_{3}}\)与\(\rm{NaH}\)反应时，需将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到\(\rm{NaH}\)粉末上，此反应中\(\rm{NaH}\)的转化率较低的可能原因是        。

\(\rm{(3)}\)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

 \(\rm{①}\)其反应的化学方程式为        。

 \(\rm{②}\)设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步通入适量\(\rm{CO_{2}}\)，发生反应生成\(\rm{\mathrm{MnO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}}\)，\(\rm{MnO_{2}}\)和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)都是常用的强氧化剂，若向\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：________。

Ⅱ\(\rm{.}\)某小组设计如图所示的装置图\(\rm{(}\)图中夹持和加热装置略去\(\rm{)}\)，分别研究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的性质。

\(\rm{(5)}\)若从左端分别通入\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，装置\(\rm{A}\)中观察到的现象是否相同________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若装置\(\rm{B}\)中装有\(\rm{5.0mL·1.0mol·L^{-1}}\)的碘水，当通人足量\(\rm{Cl_{2}}\)完全反应后，共转移了\(\rm{5.0×10^{-2}mol}\)电子，则该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(7)}\)若由元素\(\rm{S}\)和\(\rm{O}\)组成\(\rm{-2}\)价酸根离子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)中\(\rm{S}\)和\(\rm{O}\)的质量比为\(\rm{4︰3}\)；当\(\rm{Cl_{2}}\)与含有\(\rm{X}\)的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出\(\rm{Cl_{2}}\)与含有\(\rm{X}\)的溶液反应的离子方程式：________。

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。