根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是(    )

\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O(}\)明矾\(\rm{)}\)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al}\)，含有少量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)杂质\(\rm{)}\)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)和操作\(\rm{2}\)的名称均为________

\(\rm{(2)}\)原料溶解过程中反应的离子方程式____________

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{D}\)与稀硫酸反应的离子方程式____________

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)中的主要溶质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________

\(\rm{(5)}\)向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好沉淀完全，写出该过程的离子方程式_________________________

我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以环己醇为原料制备环己烯。

\(\rm{(1)}\)制备粗品将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是____________，导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是____________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用________\(\rm{(}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液　　\(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品        \(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液        \(\rm{b.}\)用金属钠         \(\rm{c.}\)测定沸点

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式_______________________________ ．

\(\rm{(4)}\)化学实验室在保存\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时会向其中加入少量的铁粉，其目的是____________________ ，写出发生的离子方程式__________________________________。

下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )

某小组研究\(\rm{Na_{2}S}\)溶液与\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应，探究过程如下。

资料：\(\rm{ⅰ}\)．\(\rm{MnO_{4}^{-} }\)在强酸性条件下被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在近中性条件下被还原为\(\rm{MnO_{2}}\)。

\(\rm{ⅱ.}\) 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

\(\rm{(1)}\)根据实验可知，\(\rm{Na_{2}S}\)具有________性。

\(\rm{(2)}\)甲同学预测实验\(\rm{I}\)中\(\rm{S^{2–}}\)被氧化成\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)。

\(\rm{①}\)根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

\(\rm{②}\)乙同学取实验\(\rm{I}\)中少量溶液进行实验，检测到有\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)，得出\(\rm{S^{2–}}\)被氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

\(\rm{③}\)同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下\(\rm{MnO_{4}^{-} }\)的确可以将\(\rm{S^{2–}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)。

\(\rm{a.}\)右侧烧杯中的溶液是________。

\(\rm{b.}\)连通后电流计指针偏转，一段时间后，________\(\rm{(}\)填操作和现象\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{I}\)的现象与资料\(\rm{i}\)存在差异，其原因是新生成的产物\(\rm{(Mn^{2+})}\)与过量的反应物\(\rm{(MnO_{4}^{-} )}\)发生反应，该反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{II}\)的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与\(\rm{(3)}\)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

\(\rm{(5)}\)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 (    )

氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)制备氮化镁。

已知：\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中会有少量\(\rm{HNO_{2}}\)分解：\(\rm{2HNO_{2}}\)\(\rm{NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{②FeSO_{4}+NO=Fe(NO)SO_{4}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、家装药品。实验装置依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验时应先点燃________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)处酒精灯。装置\(\rm{A}\)中主要反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中“缓冲瓶”的作用是________；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计实验确定装置\(\rm{C}\)中有氮化镁生成\(\rm{(}\)写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)________。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有研究小组分别实验探究：

研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2,\;}}\)取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)            、\(\rm{b}\)           

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：                                      

\(\rm{③U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________

\(\rm{④}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________

\(\rm{⑤}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)， 测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________