乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是___________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是___________________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是___________________。

\(\rm{(2)}\)探究反应类型

现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)：____________________________。

根据侯德榜制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，经过制取氨气、制取\(\rm{NaHCO_{3,}}\)分离\(\rm{NaHCO}\)，干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(    )

下面为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中\(\rm{A}\)为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入粉铁屑少量。

填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是                                        ；

\(\rm{(2)}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)试管，看到的现象为                                 ，

观察\(\rm{E}\)试管，看到的现象为                                              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2～3 min}\)后，在\(\rm{B}\)中的\(\rm{NaOH}\)溶液里可观察到的现象是                                                             ；

\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有                 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)改进后的实验装置有\(\rm{①}\)操作方便，成功率高 \(\rm{②}\)各步现象明显 \(\rm{③}\)对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是                                       。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

根据\(\rm{SO_{2}}\)通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)在镁铝合金中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，只有铝会反应，写出铝发生反应的化学方程式__________________________，固体\(\rm{B}\)的化学式__________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______________

\(\rm{(4)}\)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为\(\rm{9.00 g}\)，得到固体\(\rm{A}\)的质量为\(\rm{4.95 g}\)，硫酸铝晶体的质量为\(\rm{49.95 g(}\)假设每一步的转化率均为\(\rm{100\%}\)，合金废料中不含溶于碱的杂质\(\rm{)}\)。计算得硫酸铝晶体的化学式为______________ 。

硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)，在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是________。

\(\rm{(2)}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中无明显现象，\(\rm{D}\)中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式________。若去掉\(\rm{C}\)，是否能得出同样结论并解释其原因________。

\(\rm{(3)A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)，请完成表中内容。\(\rm{(}\)试剂，仪器和用品自选\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)中收集到的气体只有\(\rm{N_{2}}\)，其物质的量为\(\rm{xmol}\)，固体残留物\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{ymol}\)，\(\rm{D}\)中沉淀物质的量为\(\rm{zmol}\)，根据氧化还原反应的基本规律，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)和\(\rm{z}\)应满足的关系为________。

\(\rm{(5)}\)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________。

\(\rm{(6)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用硫酸铁铵\(\rm{［NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}］}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

\(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为________。

\(\rm{②}\)滴定终点的现象是________。

\(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2g}\)，消耗\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为________。

\(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\)、碳及有机物等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{550℃}\)焙烧”的目的是______________________；

\(\rm{(2)}\)“浸出液”的主要成分是_____________________；

\(\rm{(3)}\)“钴浸出”过程中\(\rm{Co^{3+}}\)转化为\(\rm{Co^{2+}}\)，反应的离子方程式为__________________；

\(\rm{(4)}\)“净化除杂\(\rm{1}\)”过程中，先在\(\rm{40-50℃}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其作用是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；再升温至\(\rm{80-85℃}\)，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.5}\)，“滤渣\(\rm{1}\)”主要成分的是_____________________。

\(\rm{(5)}\)“净化除杂\(\rm{2}\)”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×}\)

\(\rm{l0^{-5}mol /L}\)，则滤液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为________________\(\rm{ mol/L[}\)已知\(\rm{Ksp(MgF_{2}) =7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{Ksp(CaF_{2}) =1.05×10^{-10}]}\)。

\(\rm{(6)}\)为测定制得样品的纯度，现称取\(\rm{1.00 g}\)样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液，再用过量稀硫酸酸化，用\(\rm{0. 1000 mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，达到滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{26.00 mL}\)，则草酸钴样品的纯度为_______________。

\(\rm{(}\)草酸钴的摩尔质量\(\rm{M=147g/mol)}\)