某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)利用装置\(\rm{I}\)可制取某些气体，制取它们的反应所具有的特点是_____________________________________；

甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等气体，但不能收集\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)或\(\rm{NO}\)，理由是________________________________________________________________________；

丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进\(\rm{(}\)改变仪器装置\(\rm{)}\)，可收集\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，改进的方法是_____________________________________________________________。

如设计实验证明氧化性：\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{ > Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{ > Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加______________，\(\rm{C}\)中加____________________，观察到\(\rm{C}\)中的现象是____________________________。

\(\rm{(1)}\) “酸浸”需要加热的目的是_________\(\rm{;}\)此过程中发生反应的离子方程式是______________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) “熔融”过程中，\(\rm{MnO_{2}}\)被\(\rm{KClO_{3}}\)氧化成\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为________。 

\(\rm{②}\)加入\(\rm{KClO_{3}}\)应过量的原因除了提高\(\rm{MnO_{2}}\)的利用率外，还有________。 

\(\rm{③}\)将适量\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{KOH}\)混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用的坩埚为____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 石英坩埚       　　\(\rm{b.}\) 铁坩埚   \(\rm{c.}\) 氧化铝坩埚

请补充完整由浸取液制备\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入\(\rm{CO_{2}}\)，________________________，低温烘干得\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体。 

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

根据侯德榜制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，经过制取氨气、制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)、分离\(\rm{NaHCO_{3}}\)、干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

我国明代\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)中收载药物\(\rm{1 892}\)种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上\(\rm{……}\)其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”可用于分离(    )

“\(\rm{84}\)消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：

\(\rm{NaClO + NaCl + H_{2}SO_{4=\;} \overset{∆}{=} Na_{2}SO_{4}}\) \(\rm{+ Cl_{2}↑ + H_{2}O}\)； 为探究氯气的性质，某同     学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

\(\rm{(1)}\)从\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)装置中选择合适的制氯气装置\(\rm{(A}\)处\(\rm{)}\)___________\(\rm{ (}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置\(\rm{B}\)中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。

\(\rm{(3)}\)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。写出氯气与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应的离子方程式  ________________，检验反应后溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。

\(\rm{(4)}\)氯气通入饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{ > }\)次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  ________________\(\rm{ (}\)填“盐酸”或“次氯酸”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(5)NO_{2}}\)是_____色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)与水反应的方程式为________________ ，标准状况下\(\rm{67.2L NO_{2}}\)与水反应转移电子_______\(\rm{mol}\)。

硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g) =SO_{2}Cl_{2}(l) ΔH =−97.3 kJ·mol^{−1}}\)，实验装置如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置未画出\(\rm{)}\)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点\(\rm{−54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)。在潮湿空气中“发烟”；\(\rm{100^{\circ}C}\)以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)盛放活性炭的仪器名称_____________，装置丙的冷凝管中冷凝水的出口是_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，装置己的作用是________________；

   \(\rm{(2)}\)装置戊上方分液漏斗中最好选用的试剂是_____________，理由是________\(\rm{(}\)用必要的文字和相关方程式解释\(\rm{)}\)

   \(\rm{(3)}\)装置乙和丁\(\rm{(}\)均盛放浓硫酸\(\rm{)}\)的作用_____________________；若缺少装置乙和丁，则装置丙中发生反应的离子方程式为_____________；

\(\rm{(4)}\)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________________。

小苏打长期放置在空气中会变质\(\rm{(}\)部分转变为\(\rm{Na_{2}CO_{3}).}\)某研究小组欲测定某小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，设计如下实验方案

I.加热分解法

利用图\(\rm{1}\)装置，充分加热小苏打样品。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________ 。

\(\rm{(2)}\)在实验过程中，需要测量的实验数据有

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{a}\)的质量；

\(\rm{②}\)____________________________ ；

\(\rm{③}\)_____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测量气体体积法

利用图\(\rm{2}\)装置，测定反应生成气体的体积。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，首先进行的操作为________ 。

\(\rm{(2)}\)导管\(\rm{g}\)的作用为_________________________ 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，\(\rm{B}\)、\(\rm{c}\)中最好用_______ 溶液代替水。

\(\rm{(4)}\)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置  读取气体体积时，应注意的事项有：

\(\rm{①}\)______________________________ ；\(\rm{②}\)_______________________________ 。

\(\rm{(5)}\)若所取样品的质量为\(\rm{m g}\)，反应前滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{1}mL}\)，反应结束后滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{2\;}ml}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之和为_______ \(\rm{(}\)气体体积均已换算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。

 Ⅲ\(\rm{.}\)其他方案讨论

测定该小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，还可采用的方案有_______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.x g}\)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体\(\rm{y g}\)

 \(\rm{B.x g}\)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重\(\rm{y g}\)

 \(\rm{C.x g}\)样品与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体\(\rm{y g}\)