9.
如图1为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
(1)比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为
______
(填化学式);③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
______
(填元素符号),写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式
______
.
(2)在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中,③原子的杂化方式为
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.其分子中δ键和π键数目之比为
______
.
(3)元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子,甲为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似.写出甲在水中的第一步电离的电离方程式
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.甲在微电子工业中,可作刻蚀剂H
2O
2的清除剂,二者发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
______
.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似,乙的VSEPR模型为
______
,解释丙的沸点高于乙的原因
______
.
(5)可用赤血盐K
3[Fe(CN)
6]检验元素⑧的+2价阳离子,写出该反应的离子方程式
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,元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁,将3molCl
2通入含4mol丁的溶液,用一个离子方程式表示该反应过程为
______
.
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞,其中三个离子(白色球)坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0).则D离子(黑色球)的坐标参数为
______
.
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知戊的晶胞参数apm,则晶胞中B和D离子的距离为
______
pm.