知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______ ，生成71g Cl₂时反应转移的电子是 ______ mol，装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是 ______
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 ______
（3）SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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2． Fe²⁺与I^-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI₂与氯水反应比较Fe²⁺与I^-的还原性强弱，实验如下：
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
（1）配制FeI₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ______ ．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI₂溶液浓度将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe²⁺与I^-的还原性强弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，还原性：I^-＞Fe²⁺；
假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，还原性：Fe²⁺＞I^-．
（1）设计方案，验证假设
实验方案预期现象结论
______ ______ 假设1正确
______ 假设2正确
（2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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3． A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ______ ，G在周期表的位置 ______ ．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ______ ．
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 ______ ．
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式 ______ ．
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是 ______ ，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配离子含有σ键数目为 ______ ．

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4．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^- ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是 ______
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式） ______
（3）溶液A中碳酸钠的质量为 ______ g
（4）硫酸的物质的量浓度为 ______
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为 ______ ．

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5．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

①A点的沉淀物的化学式为 ______ ．
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： ______ ．
③原混合物中NaOH的质量是 ______ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 ______ mL．

难度：较难

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6．某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl₂、Br₂、I₂三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：

实验步骤	实验现象	实验结论
	溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
	溶液变为黄色	氧化性： Br₂＞I₂
	溶液的颜色由黄色变为蓝色	氧化性： Br₂＞I₂

反思与评价：
（1）步骤①反应的离子方程式为： ______ ．
（2）检验②中所得黄色溶液含I₂的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
______ ．
（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”） ______ 达到实验目的，理由是 ______ ．

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7．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______ C+ ______ KMnO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ CO₂↑+ ______ MnSO₄+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）= ______ ．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式： ______ ．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp= ______ ．

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8． 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示： ______ ，C点表示： ______ ，E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响．
②图中△H= ______ kJ/mol．

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9．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ______ ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 ______ 气体，再从b管中通入 ______ 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是 ______ ．

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10．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

（1）写出步骤②③的化学方程式：
② ______ ；
③ ______ ．
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 ______ ．
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应．

难度：易

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实验方案	预期现象	结论
______	______	假设1正确
______	______	假设2正确

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012