知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺-Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
（2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K_sp=6.0×10^一31，且当溶液中离子浓度小于10 ^-5mol•L^-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为
Ⅱ．Cr0₃俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr0₃具有强氧化性，热稳定性较差．

（4）Cr0₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr₂0₃可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr0₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（S0₄）₃]．则该反应的化学方程式为    ．
（5）Cr0₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式    ．
（2）已知HClO的电离能力介于H₂CO₃一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO₂过程中发生的离子反应方程式为
（3）在NaClO溶液中通入少量SO₂，其反应离子方程式：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．请回答：
（1）CaH₂的电子式    ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    ClO₂+     CN^-+    =    CO₃^2-+    N₂↑+    Cl^-+    ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．回答下列问题
（1）写出肼（N₂H₄）的结构式    ．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：    ．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：    ．
（4）配平下面的离子反应方程式：
    Fe³⁺+    SO₂+    ----    Fe²⁺+    SO₄^2-+    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．请回答：
（1）铵根离子（NH₄⁺）的结构式．
（2）在以 CaSO₄为原料生产H₂SO₄的过程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反应温度约需1200℃，而将CaSO₄与SiO₂混合加热制取SO₂的化学反应方程式：    ．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：    ．
（4）配平氧化还原的离子方程式：    MnO₄^-+    CH₃CH₂OH+    =    Mn²⁺+    CH₃COOH+    ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂副产品，该工艺中生成CaCl₂的化学反应方程式为
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同    ．
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境．
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中．聚乙烯的结构简式是    ．
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者．请写出检验金首饰真假的化学方法和结论    ．
③许多城市禁放烟花爆竹．制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳．写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．回答下列问题：
（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为    ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O₂，该反应的化学方程式为    ．
（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为    ．
（3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数的表达式为K=    ．
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是    ．
（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是    ．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为    ．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
（3）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为    ．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：    （写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是    ．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷