优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式    ．
              （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
              （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    CH3CH2OH+    ═    Cr3++    CH3COOH+    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

              在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． “8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
              （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：    ．
              （2）NaCN溶液显碱性，原因是：    （用离子方程式表示）．
              （3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 请回答：
              （1）铵根离子（NH4+）的结构式．
              （2）在以 CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反应温度约需1200℃，而将CaSO4与SiO2混合加热制取SO2的化学反应方程式：    ．
              （3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：    ．
              （4）配平氧化还原的离子方程式：    MnO4-+    CH3CH2OH+    =    Mn2++    CH3COOH+    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
              （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
              ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为    
              ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为    
              ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同    ．
              （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
              （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
              ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
              ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
              ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 回答下列问题：
              （1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为    ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为    ．
              （2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为    ．
              （3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=    ．
              （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是    ．
              （5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是    ．
              A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷