现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；

\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

\(\rm{(1)}\)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

   \(\rm{①}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式：______________________。

   \(\rm{②}\)食盐水从图中_____口\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”，下同\(\rm{)}\)补充，氢氧化钠溶液从图中______口流出。

\(\rm{(2)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al—CO_{2}}\)电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})_{3}}\)是重要的化工原料。

电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+ 6e^{−} =6O_{2}^{−}}\)

                       \(\rm{6CO_{2}+ 6O_{2}^{−} = 3C_{2}O_{4}^{2−}+ 6O_{2}}\)

反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是_________________。

该电池的总反应式：_____________________________。

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\) 提示：氨气极易溶于水\(\rm{)}\)

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【知识应用】

\(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：\(\rm{3CuO+2NH_{3}}\)\(\rm{{\,\!}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)，\(\rm{C}\)中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

\(\rm{(1)A}\)中装有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合粉末，该反应的化学方程式是：            。\(\rm{(2)B}\)中加入的是碱石灰，其作用是              。

\(\rm{(3)D}\)中收集到的物质是      ，检验该物质的方法         ，现象是        、        。

\(\rm{(4)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，每一个转化过程都还要  参加\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是   ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)  

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种紫红色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式是                    ，\(\rm{B}\)在反应中体现的性质是               、                若反应放出\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)则被还原的\(\rm{B}\)的物质的量为                 \(\rm{mol}\) 。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种黑色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的难挥发性酸，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是气体，试写出此反应的化学方程式                      。

\(\rm{(3)}\)若实验室中利用\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式               ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法                  。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，写出反应的离子方程式                。

某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图\(\rm{2}\)中的夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将图\(\rm{1}\)所示装置中的错误改正后进行实验，试管\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式为             。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为                          。

\(\rm{(3)}\)将已收集满氨气的集气瓶\(\rm{B}\)，按图\(\rm{2}\)所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是                              ；若预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到     色的喷泉。

\(\rm{(4)}\)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是\(\rm{8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}\)。在该反应中，当生成标准状况下\(\rm{11.2LN_{2}}\)时，被氧化的物质的质量是       \(\rm{g}\)。