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            • 1．

              \(\rm{(I)}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A、硬水的软化            \(\rm{B}\)、电解饱和食盐水制造\(\rm{NaOH}\)

              C、电渗析淡化海水        \(\rm{D}\)、海水中提取金属镁

              \(\rm{(2)}\)提出联合制碱法的科学家是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.卢布兰   \(\rm{B.}\)索尔维   \(\rm{C.}\)侯德榜    \(\rm{D.}\)哈伯

              \(\rm{(3)}\) 关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

              A.常用铁触媒提高反应速率             \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

              C.通过冷凝把氨从混合气中分离出来     \(\rm{D.}\)降低压强有利于氨的合成

              \(\rm{(4)}\)从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                     \(\rm{A}\)、水蒸气   \(\rm{B}\)  砷的化合物    \(\rm{C}\)  硒的化合物   \(\rm{D}\) 矿尘


              \(\rm{(II)}\)

              坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

              ​

              \(\rm{①}\)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为______________________。

              \(\rm{②}\)沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________________。

              \(\rm{③}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式___________________。

              \(\rm{④}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了______\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{)}\)的循环。

              \(\rm{⑤}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______。

              A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出

              B.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出

              C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度

              难度：难
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            • 2． 氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

              （1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ______ ．制备氨合成塔的材料 ______ （填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
              （2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ______ ． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ______ ．
              （3）请按要求填写下列空白．
              ①沉淀池中的离子方程式： ______ ．
              ②生产尿素的化学方程式： ______ ．
              （4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能 ______ （填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ______ ．
              （5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备 ______ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）
              难度：较易
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            • 3．
              氨气、尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)、纯碱的部分工艺流程图．

              \(\rm{(1)}\)原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ______ \(\rm{.}\)制备氨合成塔的材料 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使用普通的碳素钢．
              \(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ______ \(\rm{.}\) 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请按要求填写下列空白．
              \(\rm{①}\)沉淀池中的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)生产尿素的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下\(\rm{NH_{4}C1}\)的溶解度很可能 ______ \(\rm{(}\)填“小于”或“大于”\(\rm{)NaCL.NH_{4}C1}\)是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)以焦炭、水为原料制备\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{(}\)碳转化为\(\rm{CO_{2}}\)，则\(\rm{1000g}\)纯度为\(\rm{a\%((}\)杂质不与水反应\(\rm{)}\)焦炭最多可制备 ______ \(\rm{g}\)尿素\(\rm{(}\)已知合成氨时\(\rm{h_{2}}\)的利用率为\(\rm{b\%}\)、合成尿素时\(\rm{NH_{3}}\)的利用率为\(\rm{c\%)}\)
              难度：较易
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            • 4． 铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

              （1）在上述流程图中，B设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是 ______ ．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（①-⑤）：

              分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 ______ 、 ______ ．
              （3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
              图⑥表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
              ①b应控制在 ______ ；
              A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
              ②a应控制在4.0的理由是 ______ ．
              （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
              （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
              碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
              NH3还原法：8NH3+6NO2  7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
              以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ ．
              （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 ______ %．
              难度：较易
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            • 5． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是 ______ ，设备B的名称为 ______ ，设备A中的化学方程式为 ______ ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法 ______ ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成 ______ ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是 ______ ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： ______
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是 ______ ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

              （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 ______ ，选择500℃进行反应的主要原因是 ______ ；
              （2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是 ______ （填“a”或“b”）．
              （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是 ______ ．
              （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是 ______ ．

              （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 ______ %（保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 7． 工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

              （1）设备 I的名称是 ______ ，沿X路线循环的物质是 ______ （填字母）．
              A．N2和H2     B．催化剂      C．NH3D．N2、H2和NH3
              （2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ______ ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是 ______ ，该方法的优点是 ______ ．
              （4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子 ______ mol，阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．
              工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一\(\rm{.}\)下面是合成氨的简要流程示意图：

              \(\rm{(1)}\)设备 \(\rm{I}\)的名称是 ______ ，沿\(\rm{X}\)路线循环的物质是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)     \(\rm{B.}\)催化剂      \(\rm{C.NH_{3}}\)D.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)合成氨中\(\rm{H_{2}}\)可以由焦炭和水蒸汽反应获得\(\rm{.}\)请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)原料气中往往含有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ______ ，常用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液除去\(\rm{CO_{2}}\)，其反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率\(\rm{.}\)电磁场对合成氨反应本质的影响是 ______ ，该方法的优点是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)转化为对环境无污染的加以处理\(\rm{.}\)电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，电路中转移电子 ______ \(\rm{mol}\)，阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．
              工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)}\)合成氨的工业设备名称是 ______ ，设备中设置热交换器的目的是 ______ ；此生产过程中，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)所用的催化剂是 ______ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)吸收塔中反应为 ______ ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}}\)
              方法二：氨还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2} \dfrac { \underline{\;{催化剂}\;}}{\;}7N_{2}+12H_{2}O(}\)该反应放热，\(\rm{NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
              方法三：甲烷吸收法：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═CO_{2}(g)+N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+867kJ/mol(NO}\)也有类似反应\(\rm{)}\)
              上述三种方法中，方法一最大的缺点是 ______ ；方法二和方法三相比，优点是 ______ ，缺点是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{94\%}\)，\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{89\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总消耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其它损耗\(\rm{)}\)的 ______ \(\rm{\%(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 10．
              工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}.}\)设备\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；其中\(\rm{N_{2}}\)可从空气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；\(\rm{H_{2}}\)可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{Ca(NO_{2})_{2}}\)，已知\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)通入碱液中生成亚硝酸盐．
              \(\rm{①}\)上述工艺中采用气\(\rm{-}\)液逆流接触吸收\(\rm{(}\)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)该工艺需控制\(\rm{NO}\) 和\(\rm{NO_{2}}\) 物质的量之比接近\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)若\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(NO_{2}) > 1}\)：\(\rm{1}\)，则会导致 ______ ；若\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(NO_{2}) < 1}\)：\(\rm{1}\)，则会导致 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{95\%}\)，\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{90\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用的\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量的 ______ \(\rm{\%(}\)保留三位有效数值\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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