短周期元素 \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表中的位置是____________， \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)三种元素原子的半径从大到小排列顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)的最高价氧化物的电子式________________，\(\rm{W}\)气态氢化物的电子式________________，\(\rm{R}\)气态氢化物分子的结构式为_______________。

\(\rm{(2)}\)元素的原子得电子能力：\(\rm{Q}\)________________\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现有 \(\rm{8}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 \(\rm{R}\)元素在下表中的对应编号__________________，与 \(\rm{T}\)同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_____________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\) 写出元素 \(\rm{Y}\)的离子结构示意图______________，写出元素\(\rm{Z}\)的气态氢化物的电子式________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

\(\rm{(2) X}\)与\(\rm{Z}\)电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{T}\) 元素单质与水反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\) 氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

\(\rm{0.5mol A}\)元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到\(\rm{6.02×10^{23}}\)个电子，\(\rm{0.24g A}\)的单质与盐酸充分反应时，放出\(\rm{0.02g H_{2}}\)。\(\rm{B}\)元素形成的单质是空气组成成分中含量最多的。

\(\rm{(1)}\)写出这两种元素的符号：\(\rm{A}\)____________；\(\rm{B }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)元素形成的单质________________，

\(\rm{(3)A}\)单质和\(\rm{B}\)单质反应的化学方程式：_____________________________________________。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B. C. D.}\) \(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)式化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)各为什么物质\(\rm{?}\)

\(\rm{(2)J}\)的电子式为 ___________________

\(\rm{(3)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)，\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)．

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：

\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)：

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：

\(\rm{(4)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Z}\)元素的一种常见游离态单质导致实验室中很多药品都要密封保存；\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)分别与\(\rm{Z}\)形成的化合物是计入空气污染指数的常见重要化学物质；\(\rm{R}\)单质及其合金是生活中重要的合金材料，使用时要特别注意防护处理。据此回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表的位置是________________；

\(\rm{(2)}\)下列实验事实正确，并可用于比较\(\rm{Z}\)的非金属性强于\(\rm{W}\)的有________________；

A.\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物中\(\rm{W}\)呈正价态

B.氢化物沸点：\(\rm{Z > W}\)

C.氢化物的稳定性：\(\rm{Z > W}\)

D.阴离子的还原性：\(\rm{Z > W}\)

E.\(\rm{W}\)的钠盐水溶液长时间放置会出现淡黄色浑浊

\(\rm{(3)X}\)可分别与\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)分别形成\(\rm{18e^{-}}\)的微粒，二者在一定条件下可发生反应放出大量的热，产物对环境无污染，其反应的化学方程式为_________________________；其中还原剂的电子式为__________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素所形成的两种酸式盐水溶液能够发生反应，其离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)由上述五种元素所形成的一种复盐可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，遇\(\rm{BaCl_{2}}\)可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该复盐的化学式为_______________，其使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的离子方程式为______________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为中学化学常见的五种物质，均含元素\(\rm{Y}\)，且\(\rm{Y}\)在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有\(\rm{B}\)为单质。若在常温下将气体\(\rm{D}\)通入水中可以发生反应，生成\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)。工业上以\(\rm{A}\)、空气和水为原料，通过催化氧化法制取\(\rm{E}\)。

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\)分子的空间构型为          ；\(\rm{B}\)分子的电子式为           ；\(\rm{B}\)发生反应生成\(\rm{1molA}\)时放出的热量为\(\rm{46.2kJ}\)，写出该反应的热化学方程式           ；

\(\rm{(2)}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学反应方程式为                     ；

\(\rm{(3)A}\)在催化剂作用下，经一系列反应最终生成\(\rm{E}\)的化学方程式                 ；             ；                    ；

\(\rm{(4)E}\)具有不稳定性，因此实验室中保存\(\rm{E}\)的方法是                     ；

\(\rm{(5)}\)工业上，若输送\(\rm{Cl_{2}}\)的管道漏气，用\(\rm{A}\)进行检验时可观察到大量白烟，同时有\(\rm{B}\)生成，写出此反应的化学方程式：               ；当反应中转移的电子为\(\rm{3mol}\)时，被氧化的\(\rm{A}\)在标准状况下的体积为                 \(\rm{L}\)。

已知\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以\(\rm{A}\)为主要原料合成一种具有果香味的物质\(\rm{E}\)，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式 ______________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分子中的官能团名称分别是 ______________、____________、___________。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)_____________________________________________________；

\(\rm{②}\)______________________________________________________。

 \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型为_____________。

下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{①}\)的元素符号：                                                  

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑧}\)的单质电子式                                                  

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑤}\)的原子结构示意图                                              

\(\rm{(4)}\)化学性质最不活泼的元素           \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，非金属性最强的 元素是            。金属性最强的单质          。

\(\rm{(5)①③⑤}\)三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{①③⑤}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为                。

\(\rm{(6)}\)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物与盐酸反应的化学方程式为                                    。该元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                         。