知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•安徽校级月考）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式    ．
（2）精制饱和食盐水从图中    位置补充，氢氧化钠溶液从图中    位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH    0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为    ．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7     HClO  K₁=2.95×10^-8
     H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7   K₂=5.6×10^-11．

难度：中等

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2．氯碱工业的生产流程图如图1：

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：    ．
（2）该流程中可以循环的物质是    ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
A处产生的气体是    ，F电极的名称是    ，电解总反应的离子方程式为    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）140m³，电解槽的电流强度1.450×10⁴A，该电解槽的电解效率为    ．（保留四位有效数字）

难度：中等

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3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环使用的物质是
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是    （填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是    ．
（3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是    ，D处加入的物质为    ．
（4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是    ．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为    ．
（5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×10³kg•m^-3）113m³，则该电解生产过程中烧碱的产率为    ．

难度：中等

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4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是    ．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：    ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是    ．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是    ．采用阳离子交换膜的优点是    ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为    ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为    ．

难度：中等

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5．（2016•松江区一模）纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是    →    →    →    →     （填字母编号）．
a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是    ．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是    ．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是    （填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是    （填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
①    ．
②    ．
③    ．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

难度：中等

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6．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是    ．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于    （填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生    腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为    ．

难度：中等

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7．化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
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（1）装置甲中仪器a的名称为 ______ ．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ______ ．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是 ______ ；锥形瓶内还可观察到现象是 ______ ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	______
现象	______	溶液紫色退去	无
结论	SO₂具有漂白性	SO₂具有 ______	SO₂有毒，不能排空

难度：较易

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8． CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂
能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO 　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③2NO+O₂=2NO₂．
则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是 ______ （填选项）
A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO₂制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ______ ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 ______ ．
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ．
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 ______ ．
③写出上述流程中X物质的分子式 ______ ，副产品的一种用途为 ______ ．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ______ （填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ______ ．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

难度：较易

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9．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 ______ ．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

难度：较易

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10．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
（2）精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH ______ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11．

难度：较易

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