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            • 1． 已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？
              难度：较易
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            • 2． 加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？试计算剩余物质的质量和物质的量．
              难度：较易
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            • 3． Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．


              请回答下列问题
              （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是 ______ ．
              （2）装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 ______ （用操作编号填写）
              ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
              ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
              ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
              （4）实验时，装置C中的现象为 ______ ；[
              （5）当D中产生 ______ 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ______ ．
              Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
              （6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 ______  L．（不必写计算过程）
              （7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 ______  mol/L（不必写计算过程）
              难度：中等
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            • 4． 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
              （1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
              组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA：VB
              （2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．试通过计算确定A和B的分子式．
              难度：较难
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            • 5． 某气态烃在标准状况下的密度为2.5g/L，1.12g该烃完全燃烧，生成物通入足量的石灰水，产生8g白色沉淀．若将该烃通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去．通过计算确定该烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．
              难度：较易
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            • 6． 已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．
              求：（1）该酯的相对分子质量；
              （2）该酯的分子式；
              （3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，写出该酯的结构简式．
              难度：较易
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            • 7． 0.1mol某有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）（设O2无剩余），产物经过弄H2SO4，浓H2SO4质量增加5.4g：在通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻1.6g：最后气体在通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g
              （1）通过计算确定该有机物的实验式，分子式、相对分子质量．
              （2）若该有机物的红外光谱表明有-OH等吸收峰，核磁共振氢谱有两种类型的氢原子，写出该有机物的结构简式．
              难度：难
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            • 8． 乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：

              氧化时控制反应液温度为55-60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：
              C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
              C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
              （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为 ______ ．
              （2）氧化时需控制反应液温度为55-60℃，不能超过60℃的原因是 ______ ．
              （3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为 ______ ．
              （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 9． 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．
              （1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字） ______ ；
              （2）A的分子式是 ______ ；
              （3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有 ______ 种；
              （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是 ______ （任写一种）．
              难度：难
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            • 10． 某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36g H2O和44.8L CO2（标准状况下）．求该有机物的分子式．
              难度：较易
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