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            • 1．
              我国化学家侯德榜\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

              该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
              \(\rm{(1)}\)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ，实验室分离出沉淀的操作是 ______ ，该操作使用的玻璃仪器有 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了 ______  的循环\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{1}\)、\(\rm{2)}\)；
              \(\rm{(4)}\)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品\(\rm{.}\)通氨气的作用有 ______ ．
              A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出    \(\rm{B.}\)使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出
              C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度．
              难度：较易
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            • 2．
              下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

              \(\rm{(1)}\)流程甲中先通\(\rm{NH_{3}}\)后通\(\rm{CO_{2}}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)生成沉淀\(\rm{A}\)的化学方程式为 ______ ；将石灰乳加入滤液\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)流程甲中可循环利用的物质的名称为 ______ ．
              某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

              \(\rm{(4)}\)流程乙中可以循环利用物质的化学式为 ______ ；和流程甲相比，流程乙的优点是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)不用其它试剂，检查乙流程中副产品\(\rm{F}\)是否纯净的操作是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)在乙流程中，若使用\(\rm{11.7}\)吨食盐，最终得到\(\rm{10.07}\)吨纯碱，则\(\rm{NaCl}\)的利用率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．

              我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：


              \(\rm{(1)}\)上述生产纯碱的方法称为侯氏制碱法，其副产品的一种用途为 。

              \(\rm{(2)}\)往饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳\(\rm{(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通入\(\rm{CO_{2}}\)的原因是                                                       。

              \(\rm{(3)}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质是_________。

              \(\rm{(4)}\)写出沉淀池和锻烧中反应的化学方程式                                      ，                                          。

              \(\rm{(5)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是：__________。

              \(\rm{(6)}\) 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为                         。

              难度：中等
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            • 4． 碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
              （1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
              （2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③Mg2（OH）2CO3．欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
              （3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图1所示。
              ①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
              ②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4mol，则阳极收集到 O2______L（标况）。
              ③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
              （4）“侯氏制碱法”的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图2所示。
              ①正确的操作是______（填序号）。
              A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
              B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
              C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
              D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
              ②水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。
              难度：较易
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            • 5． 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/g
              NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 （NH4）SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4
              36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165
              制备纯碱的步骤如下：
              ①配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）．
              ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7．
              ③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．
              ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．
              ⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．
              ⑥将晶体灼烧，得到纯碱．
              （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______；
              （2）步骤②中，SO42-是否需要除去？______，理由是______．
              （3）步骤④中所有操作的共同目的是______；
              （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是______．
              难度：中等
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            • 6．
              材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
              \(\rm{①}\)下列材料中，属于无机非金属材料的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)氮化硅陶瓷　　\(\rm{b.}\)聚氯乙烯塑料　　\(\rm{c.}\)钢筋
              \(\rm{②}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)石英 　       \(\rm{b.}\)黏土　          \(\rm{c.}\)石灰石
              \(\rm{③}\)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)在电线的外面包上一层塑料层
              \(\rm{b.}\)在自行车钢圈上镀上一层金属铬
              \(\rm{c.}\)在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
              难度：较易
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            • 7．
              联碱法\(\rm{(}\)候氏制碱法\(\rm{)}\)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

              \(\rm{(1)}\)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)X}\)是 ______ ，\(\rm{Y}\)是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)从理论上分析，在氨碱法生产过程中 ______ \(\rm{(}\)填“需要”、“不需要”\(\rm{)}\)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 ______ ；
              \(\rm{a.}\)常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    \(\rm{b.}\)通入氨气目的是使氯化铵更多析出
              \(\rm{c.}\)加入食盐细粉目的是提高\(\rm{Na^{+}}\)的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
              \(\rm{(5)}\)相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              【化学选修\(\rm{2-}\)化学与技术】
              工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，则\(\rm{B}\)的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)②}\)过滤后滤液中要通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体，则先通入的\(\rm{C}\)气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体后发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)④}\)过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑤}\)煅烧发生反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠\(\rm{.}\)若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{ω(NaHCO_{3})=}\) ______ \(\rm{(}\)注明表达式中所用的有关符号的含义\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 9．
              我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展\(\rm{.}\)已知图\(\rm{l}\)表示其工业流程，图\(\rm{2}\)表示各物质的溶解度曲线．

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)图中\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应先向饱和食盐水中通入
              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)沉淀池的反应温度控制在\(\rm{30～35℃}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)母液中加入\(\rm{Ca0}\)后生成\(\rm{Y}\)的化学方程式为 ______
              \(\rm{(5)}\)若在煅烧炉中反应的时间较短，\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全\(\rm{.}\)欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原\(\rm{NaHC0_{3}}\)的分解率，称取\(\rm{2.960g}\)样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌\(\rm{.}\)溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图\(\rm{3}\)所示，则曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)对应的离子分别是 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，该样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数为 ______ ，原\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              “索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)合成氨工业生产中所用的\(\rm{α-Fe}\)催化剂的主要成分是\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，若某\(\rm{α-Fe}\)催化剂中\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量相等，则其中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)向饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中先通入 ______ 气体，效果更好\(\rm{.}\)反应制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)沉淀和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的化学程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 ______ \(\rm{.}\)侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用\(\rm{CaCO_{3}}\)制备\(\rm{CO_{2}}\)，而是在制备\(\rm{NH_{3}}\)的过程中制得\(\rm{CO_{2}}\)，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了 ______ ，此物质在农业上的用途是 ______ ．
              难度：较易
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