工业以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱\(\rm{.}\)有关反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl}\)  \(\rm{NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水             \(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解
\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
\(\rm{d.}\)碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
\(\rm{(2)}\)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
\(\rm{①}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)．

试回答下列有关问题：
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)乙装置中的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ；
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\) 晶体的操作是 ______ \(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)，该操作所需要的玻璃仪器有 ______
\(\rm{②}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其它装置未画出\(\rm{)}\)进行实验．
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)实验时，须先从\(\rm{a}\)管通入 ______ 气体，说明原因 ______
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)管下端连接己装置，理由是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)碳酸氢钠受热所得固体\(\rm{12.28g}\)与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后质量为\(\rm{12.00g}\)，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 ______ ．

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体\(\rm{(X)}\)准备做实验，但是老师说收集到的气体\(\rm{(X)}\)可能含有杂质．
\(\rm{(1)}\)该化学兴趣小组制得的气体\(\rm{(X)}\)中混有的主要杂质气体可能是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出此过程所发生的\(\rm{2}\)个化学反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定质量的\(\rm{Zn}\)与\(\rm{87.5mL}\)  \(\rm{16.0mol/L}\)浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了\(\rm{78g}\)，产生\(\rm{SO_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)=}\) ______ L.
\(\rm{(3)}\)为证实相关分析，该小组的同学设计了如图\(\rm{1}\)所示的实验装置，对此气体\(\rm{(X)}\)取样进行认真研究\(\rm{(}\)遇有气体吸收过程，可视为全吸收\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是 ______ ；\(\rm{B}\)中添加的试剂是 ______ ．
\(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)中所装药品为 ______ ，可证实气体\(\rm{X}\)中混有较多量某杂质气体的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)省略夹持和净化装置\(\rm{).}\)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ______

选项	\(\rm{a}\)物质	\(\rm{b}\)物质	\(\rm{c}\)收集的气体	\(\rm{d}\)中的物质
\(\rm{A}\)	浓氨水	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{B}\)	浓硫酸	\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	澄清石灰水
\(\rm{C}\)	稀硝酸	\(\rm{Cu}\)	\(\rm{NO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{D}\)	浓盐酸	\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{Cl_{2}}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入\(\rm{.}\)硫磺可用于生产化工原料硫酸\(\rm{.}\)某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{).}\)吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使硫磺充分燃烧，经流量计\(\rm{1}\)通入燃烧室的氧气过量\(\rm{50\%}\)，为提高\(\rm{SO_{2}}\)转化率，经流量计\(\rm{2}\)的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的\(\rm{2.5}\)倍，则生产过程中流经流量计\(\rm{1}\)和流量计\(\rm{2}\)的空气体积比应为 ______ \(\rm{.}\)假设接触室中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{95\%}\)，\(\rm{b}\)管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)空气中氧气的体积分数按\(\rm{0.2}\)计\(\rm{)}\)，该尾气的处理方法是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 ______ ．
A.耗氧量减少      \(\rm{B.}\)二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少  \(\rm{D.}\)不需要使用催化剂
\(\rm{(4)}\)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A.橡胶的硫化      \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产  \(\rm{D.}\)过磷酸钙的制备
\(\rm{(5)}\)矿物燃料的燃烧是产生大气中\(\rm{SO_{2}}\)的主要原因之一\(\rm{.}\)在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时\(\rm{SO_{2}}\)的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ______ ．

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱\(\rm{.}\)主要步骤如下：
第一步：配制饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在\(\rm{30-35℃.}\)边搅拌边分批加入研细的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，加料完毕后，继续保温\(\rm{30}\)分钟；
第三步：静置、过滤得\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{.}\)用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧\(\rm{2}\)小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于\(\rm{35℃}\)时，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)会分解\(\rm{.}\)有关盐的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\)如表：

盐	\(\rm{0℃}\)	\(\rm{10℃}\)	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{30℃}\)	\(\rm{40℃}\)	\(\rm{50℃}\)	\(\rm{60℃}\)	\(\rm{100℃}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{35.7}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{36.0}\)	\(\rm{36.3}\)	\(\rm{36.6}\)	\(\rm{37.0}\)	\(\rm{37.3}\)	\(\rm{39.8}\)
\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{15.8}\)	\(\rm{21.0}\)	\(\rm{27.0}\)	--	--	--	--
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{6.9}\)	\(\rm{8.1}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{11.l}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{14.5}\)	\(\rm{16.4}\)	--
\(\rm{NH_{4}Cl}\)	\(\rm{29.4}\)	\(\rm{33.3}\)	\(\rm{37.2}\)	\(\rm{41.4}\)	\(\rm{45.8}\)	\(\rm{50.4}\)	\(\rm{55.3}\)	\(\rm{77.3}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应温度控制在\(\rm{30-35℃}\)范围内，应采取的加热方法为 ______ ，反应温度不能高于\(\rm{35℃}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三步静置后析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的原因是 ______ ；用蒸馏水洗涤\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的目的是除去杂质粒子 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)若向过滤所得母液中加入 ______ \(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，并作进一步处理，使\(\rm{NaCl}\)溶液循环使用，同时可回收\(\rm{NH_{4}Cl}\)．
\(\rm{(4)}\)纯碱产品不纯，含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)等杂质\(\rm{.}\)测定纯碱中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{l-2}\)滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{cmol/L}\)的盐酸滴定至溶液由红色到无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用盐酸体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1-2}\)滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
\(\rm{①}\)实验室配制一定体积\(\rm{cmol/L}\)盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ______ ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)使用容量瓶前检验它是否漏水
\(\rm{b.}\)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
\(\rm{c.}\)配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中\(\rm{.}\)然后加蒸馏水定容
\(\rm{d.}\)用容量瓶把溶液配制完成以后\(\rm{.}\)直接贴上标签，放置备用
\(\rm{e.}\)定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
\(\rm{②}\)写出纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数的计算式：\(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{(\%)=}\) ______ ．

我国化工专家侯德榜\(\rm{(1890-1974)}\)的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献\(\rm{.}\)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验．
Ⅰ\(\rm{.}\)制备纯碱：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)丙装置中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置乙的作用是 ______ \(\rm{.}\)为防止污染空气，尾气中含有的 ______ 需要进行吸收处理．
\(\rm{(3)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有：过滤、 ______ 、 ______ ．
Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有\(\rm{NaCl}\)杂质，用下述方法可以测定样品中的\(\rm{NaCl}\)的质量分数．
样品\(\rm{mg \dfrac {H_{2}O}{{溶解}}}\)溶液\(\rm{ \dfrac {{过量氯化钡溶液}}{{过滤}}}\)沉淀\(\rm{ \xrightarrow[{洗涤}]{{水}} \dfrac {{低温烘干}、{冷却}、{称量}}{\;}}\)固体\(\rm{ng}\)
如何检验氯化钡溶液已过量 ______ ；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是 ______ ；样品中\(\rm{NaCl}\)的质量分数的数学表达式为 ______ ．

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献\(\rm{.}\)生产流程如图\(\rm{1}\)：
\(\rm{(1)}\)完成有关反应的化学方程式
\(\rm{①}\)沉淀池：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{②}\)煅烧炉： ______
\(\rm{(2)}\)联合制碱法的优点表述中，不正确的是 ______
A.生产原料为：食盐、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有\(\rm{CO_{2}}\)
D.原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图\(\rm{2}\)模拟“联合制碱法”的第一步反应。
\(\rm{(3)}\)上述装置中接口连接顺序为 ______ ；
A.\(\rm{a}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\)               \(\rm{B.a}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{c}\)
C.\(\rm{b}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)接\(\rm{c}\)               \(\rm{D.b}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\)
\(\rm{(4)D}\)中应选用的液体为 ______ ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验\(\rm{.}\)假设产品纯碱中只含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质．
\(\rm{(5)}\)检验产品纯碱中是否含有\(\rm{NaCl}\)，可取少量试样溶于水后，再滴加 ______ 试剂．
\(\rm{(6)}\)滴定法测定纯碱产品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{1～2}\)滴酚酞指示剂，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由红色变为无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)溶液体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1～2}\)滴甲基橙指示剂，继续用\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用\(\rm{HCl}\)溶液总体积为\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL.}\)则纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为 ______ ．

某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。\(\rm{(1)}\)写出相关离子方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)实验步骤：
\(\rm{(2)}\)组装好装置，然后应该进行的操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)中间的烧瓶中加入\(\rm{20mL}\)饱和食盐水，并将其浸入冰水中；\(\rm{D}\)中加入足量氢氧化钠固体，\(\rm{E}\)中加入足量浓氨水；\(\rm{B}\)中加入足量碳酸钙粉末，\(\rm{A}\)中加入足量稀硫酸于\(\rm{(}\)可分多次加入\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)先打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约\(\rm{20}\)分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 ______ 现象时，再打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约\(\rm{5}\)分钟即有浑浊出现，约\(\rm{15}\)分钟出现大量白色固体。
\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)纯碱制备：
\(\rm{(5)}\)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 ______ \(\rm{(}\)不加任何其它试剂，装置任选\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为 ______ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重\(\rm{0.28g}\)，则制得的纯碱质量为 ______ \(\rm{g}\)。