Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
 
\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
\(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
 
、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

\(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
\(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

如图，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且\(\rm{B}\)的相对分子质量大于\(\rm{D}\)。请填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{B+C}\)：                                       ，

\(\rm{(2)}\)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有           个。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应\(\rm{I}\)： \(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)       \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{①}\) 上述反应符合“原子经济”原则的是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为______________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为__________，

此时的温度为_____________________\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

则反应 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{ΔH=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.铜粉        \(\rm{B.}\)氨水       \(\rm{C.}\)氢氧化铜        \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：

已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。

\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)

步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)

步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)

步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。

计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

\(\rm{(1)}\)我国最早使用的合金是________；

\(\rm{(2)Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)等四种金属元素中，活泼性最强的是_______；

\(\rm{(3)}\)溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)后，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是溶液变成______色；

\(\rm{(4)19}\)世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于   氧化物\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)；冶炼铝的反应为\(\rm{2Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{)}\)     \(\rm{4Al +3O_{2}↑}\) ，若生成\(\rm{1mol}\)铝，则转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。