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          共50条信息

            • 1．

              工业上将\(\rm{Cl_{2}}\)通入冷的\(\rm{NaOH}\)溶液中制得漂白液 \(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO}\) \(\rm{)}\)，室温下将\(\rm{Cl_{\;2}}\)缓缓通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，得到\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是\(\rm{({  })}\)

              A．\(\rm{HClO}\)具有强氧化性，而\(\rm{NaClO}\)没有氧化性
              B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
              C．无法求出\(\rm{a}\)点时的溶液中，\(\rm{c(}\) \(\rm{Na^{{+}}}\) \(\rm{)}\)和 \(\rm{c(Cl^{{-}})}\)的比值
              D． \(\rm{t}\)\(\rm{2}\)到\(\rm{t}\)\(\rm{4}\) \(\rm{{,}n(}\) \(\rm{ClO}\)\(\rm{-}\) \(\rm{)}\)下降的原因可能是：\(\rm{3ClO}\)\(\rm{-}\)\(\rm{{=}2Cl^{{-}}{+}ClO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)
              难度：易
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            • 2． 向\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)混合溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)稀盐酸，\(\rm{CO_{2}}\)的生成量与加入盐酸的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示。下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．在\(\rm{0～a}\)范围内，只发生中和反应

              B．\(\rm{ab}\)段发生反应的离子方程式为\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}\)

              C．\(\rm{a=0.3}\)

              D．原混合溶液中\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)
              难度：易
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            • 3． 将5mL0.2mol/LAgNO3溶液与10mL0.15mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
              A．Cl-
              B．NO3-
              C．Ba2+
              D．Ag+
              难度：易
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            • 4． 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合溶液中逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
              A．图中A点对应溶液的pH=l
              B．生成沉淀的最大质量m=2.33 g
              C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol•L-1
              D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
              难度：易
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