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          共50条信息

            • 1． 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（　　）
              A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
              B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
              C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
              D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
              难度：较难
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            • 2． 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
              A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
              B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
              C．n2=0.25
              D．n3：n1=3：2
              难度：较难
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            • 3． 某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．原溶液中一定含有Na2SO4
              B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
              C．原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
              D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-
              难度：较难
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            • 4． （2016春•吉安校级月考）向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）
              A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
              B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
              C．根据图象无法计算a的值
              D．线段Ⅳ表示IO
               
              -
              3
              的变化情况
              难度：较难
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            • 5． （2016春•杭州校级期中）量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
              （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为    mol•L-1．
              （2）加入Fe的质量至少有    g．
              难度：较难
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            • 6． （2016春•长沙校级月考）已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
              氢氧化物溶液pH
              开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
              Fe（OH）32.33.4--
              Al（OH）33.35.27.812.8
              向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）
              A．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
              B．C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
              C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
              D．据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）
              难度：较难
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            • 7． 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
              ①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
              ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为    ．
              ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为    ．
              难度：较难
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            • 8． 某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
              A．原溶液中一定含有Na2SO4
              B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
              C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为3：4
              D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+
              难度：较难
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            • 9． 向10mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
              A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
              B．x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
              C．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
              D．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
              难度：较难
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            • 10． 在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
              A．0.2 mol•L-1
              B．0.25 mol•L-1
              C．0.45 mol•L-1
              D．0.225 mol•L-1
              难度：较难
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