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            • 1． 下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
              A．
              n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
              B．
              n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
              C．
              n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
              D．
              n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
              难度：较易
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            • 2． 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 3． 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为 ______  ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．
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            • 4． 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）
              A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-）
              B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
              C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
              D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）
              难度：较易
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            • 5． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              B．
              图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．
              图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
              D．
              表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
              难度：较易
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            • 6． 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
              A．5.6L
              B．11.2L
              C．22.4L
              D．44.8L
              难度：较易
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            • 7． 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
              ①盐酸的物质的量浓度 ______ mol•L-1．
              ②合金中镁的质量 ______ g．
              难度：较易
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            • 8． 往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
              （1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为： ______ Fe+ ______ H++ ______ NO3-- ______ Fe3++ ______ NO↑+ ______ H2O
              配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性 ______ NO3-（填“＜、=、＞”）
              （2）写出A→B反应的离子方程式 ______
              （3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 9． 在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
              （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
              阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+
              阴离子 NO CO SiO SO
              现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
              序号 实验内容 实验结果
              Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
              Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g
              Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
              请回答下列问题．
              （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ；
              （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ______ ；
              （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
              阴离子 NO CO SiO SO
              c/mol•L-1
              难度：较易
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            • 10． 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
              A．A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
              B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
              C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
              D．从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O
              难度：较易
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