在\(\rm{2L}\)密闭容器中分别充入\(\rm{4mol}\) \(\rm{A}\)气体和\(\rm{6mol}\) \(\rm{B}\)气体，在一定条件下发生反应：\(\rm{4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+xD(g)}\)，经过\(\rm{5}\) \(\rm{min}\)后达到平衡状态，经测定\(\rm{B}\)的转化率为\(\rm{75\%}\)，\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{2.7mol⋅L^{-1}.}\)则\(\rm{x=}\) ______ ；\(\rm{A}\)在平衡混合物中的体积分数为 ______ ；从反应开始至平衡时，以\(\rm{C}\)的浓度变化表示该反应的平均速率\(\rm{v(C)=}\) ______ ．

Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

\(\rm{t℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.67}\)	\(\rm{2.6}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{3c(CO_{2})⋅c(H_{2})=5c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{830℃}\)时，向容器中充入\(\rm{1molCO}\)、\(\rm{5molH_{2}O}\)，反应达到平衡后，其化学平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{1.0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)830℃}\)时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 ______ 移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{1200℃}\)时，在某时刻体系中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)，则此时上述反应的平衡移动方向为 ______ \(\rm{(}\)填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”\(\rm{)}\)。
Ⅱ、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密
闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{WO_{3}}\)可得到金属钨，其总反应为：\(\rm{WO_{3}(s)+3H_{2}(g) \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}W}\) \(\rm{(s)+3H_{2}O}\) \(\rm{(g)}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某温度下反应达平衡时，\(\rm{H_{2}}\)与水蒸气的体积比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为 ______ ；随温度的升高，\(\rm{H_{2}}\)与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)已知：温度过高时，\(\rm{WO_{2}(s)}\)转变为\(\rm{WO_{2}(g)}\)；
\(\rm{WO_{2}(s)+2H_{2}(g)⇌W}\) \(\rm{(s)+2H_{2}O}\) \(\rm{(g)\triangle H=+66.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{WO_{2}(g)+2H_{2}⇌W}\) \(\rm{(s)+2H_{2}O}\) \(\rm{(g)\triangle H=-137.9kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{WO_{2}(s)═WO_{2}(g)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
Ⅲ\(\rm{.}\)处理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S.}\)已知：
\(\rm{①CO(g)+12O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-283.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H=-296.0kJ⋅mol^{-1}}\)
此反应的热化学方程式是 ______ 。
Ⅳ\(\rm{.}\)在一定条件下焦炭可以还原\(\rm{NO_{2}}\)，反应为：\(\rm{2NO_{2}(g)+2C(s)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，
\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中能正确表达\(\rm{N_{2}}\)的平衡物质的量浓度与压强的关系的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”\(\rm{)②}\)在恒温恒容的密闭容器下，\(\rm{6mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和足量\(\rm{C}\)发生该反应，测得平衡时\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量与平衡总压的关系如图\(\rm{2}\)所示：计算\(\rm{C}\)点时该反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\) ______ \(\rm{(K_{p}}\)是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)进行了如下探究：
\(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)：用\(\rm{PH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{PH}\)，测得亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液呈碱性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\) ______ ；\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中各离子的浓度大小关系为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)沉淀法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\) \(\rm{(mol/L)^{2}}\)； \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}(mol/L)^{2}}\)则反应\(\rm{AgNO_{2}(s)+Cl^{-}(aq)═AgCl(s)+NO_{2}^{-}(aq)}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氧化法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的是\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液。若该小组称取\(\rm{5.000g}\)制取的样品溶于水配成\(\rm{250.0mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{20.70}\)	\(\rm{20.12}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{19.88}\)

\(\rm{①}\)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\) ______ 。
A.锥形瓶洗净后未干燥
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C.滴定终点时仰视读数
\(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ______
\(\rm{③}\)该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ______ 。

将\(\rm{4mol}\) \(\rm{A}\)气体和\(\rm{2mol}\) \(\rm{B}\)气体在\(\rm{2L}\)的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)=2C(g).}\)若经\(\rm{2s}\)后测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.6mol⋅L^{-1}}\)，则
\(\rm{(1)}\)用物质\(\rm{A}\)表示的反应的平均速率为 ______ ：用\(\rm{B}\)表示的平均反应速率为 ______ ：
\(\rm{(2)2s}\)时物质\(\rm{B}\)的转化率为 ______
\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{B}\)浓度减少了 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(4)2s}\)时物质\(\rm{A}\)的浓度为 ______ 。
计算过程： ______ 。

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究。
\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则 \(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)         \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)      \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}}\) \(\rm{(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{[a(NO_{2})].}\) 部分实验结果如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c}}\) ______ \(\rm{T_{d}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)SO_{2}}\)是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”成“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式是 ______ 。

亚硝酰氯\(\rm{(NOCl)}\)是有机合成中的重要试剂，可由\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应得到，化学方程式为\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)已知几种化学键的键能数据如下表\(\rm{(}\)亚硝酸氯的结构式为\(\rm{Cl-N=O)}\)：
则\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\) 的式子表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)300℃}\)时，在恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2NOCl(g)═2NO(g)+Cl_{2}(g).}\)该反应速率的表达式为\(\rm{v_{正}=k⋅c^{n}(NOCl)(k}\)为速率常数，只与温度有关\(\rm{)}\)，正反应速率与浓度的关系如表所示：

序号	\(\rm{c(NOCl)/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{v/mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{3.60×10^{-9}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{1.44×10^{-8}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{3.24×10^{-8}}\)

计算：\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{k=}\) ______ ．

化学键	\(\rm{NO}\)中的氮氧键	\(\rm{Cl-Cl}\) 键	\(\rm{Cl-N}\) 键	\(\rm{NOCl}\)中的\(\rm{N=O}\)键
键能\(\rm{/KJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{630}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{607}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{4mo1NO(g)}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{Cl_{2}(g)}\)，\(\rm{f}\)发生反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)═2NOCl}\) \(\rm{(g).}\)在不同温度下\(\rm{c(NOCl)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图Ⅰ所示：

\(\rm{①}\)判断：\(\rm{T_{l\;\_\_\_\_\_\_}T_{2}}\)；此反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)两空均填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应开始到\(\rm{10min}\)时平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ．
\(\rm{③T_{2}}\)时此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)在密闭容器中充入\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)，发生反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)=2NOCl(g).}\)改变外界条件\(\rm{X}\)，\(\rm{NO}\)的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则\(\rm{X}\)可能是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.温度     \(\rm{B.}\)压强\(\rm{C}\)．\(\rm{ \dfrac {n(Cl_{2})}{n(NO)}}\)   \(\rm{D.}\)与催化剂的接触面积．

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
已知：\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=92.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{NH_{3}(1)⇌NH_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H=23.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)4NH_{3}(1)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ，该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(2)2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)能白发进的条件是 ______ \(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)；恒温\(\rm{(T_{1})}\)恒容时，催化分解初始浓度为\(\rm{c_{0}}\)的氨气，得氨气的转化率\(\rm{α(NH_{3})}\)随时间\(\rm{t}\)变化的关系如图曲线\(\rm{l.}\)如果保持其他条件不变，将反应温度提高到\(\rm{T_{2}}\)，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为\(\rm{c_{0}}\)的氨气过程中\(\rm{α(NH_{3})～t}\)的总趋势曲线\(\rm{(}\)标注\(\rm{2)}\)．
\(\rm{(3)}\)有研究表明，在温度大于\(\rm{70℃}\)、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{(4)25℃}\)时，将\(\rm{amol/L}\)的氨水与\(\rm{b}\) \(\rm{mol/L}\)盐酸等体积混合\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，反应后溶液恰好显中性，用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数为 ______ ．

将\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{3molCO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{6}\)秒末时容器内压强为开始时的\(\rm{0.6}\)倍．
试计算：
\(\rm{(1)H_{2}}\)的反应速率是多少？
\(\rm{(2)CO}\)的转化率为多少？