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            • 1． （2016春•青海校级期中）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是    ．
              （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度    ．
              （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
              （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
              （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：    ．
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            • 2． 在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
              A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L
              B．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）
              C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量
              D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
              难度：较易
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            • 3． X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）
              A．80%
              B．20%
              C．40%
              D．60%
              难度：较易
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            • 4． 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌
              1
              2
              xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
              A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）
              B．Q的转化率是25%
              C．Q的平衡浓度是1mol/L
              D．x的值为2
              难度：较易
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            • 5． 在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol•L-1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
              A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
              B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
              C．在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
              D．平衡时，N2O4的转化率为40%
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

              下列描述正确的是（　　）
              A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
              C．反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol
              D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
              难度：较易
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            • 7． 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
              A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
              B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
              C．B的转化率为60%
              D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
              难度：较易
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            • 8． 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
              A．等于1.6 mol
              B．等于1.2 mol
              C．大于1.6 mol
              D．小于1.2 mol
              难度：较易
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            • 9． 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
              容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
              SO2O2Ar
              甲210放出热量：Q1
              乙210放出热量：Q2
              丙210.5放出热量：Q3
              A．Q1=Q3＜Q2
              B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
              C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
              D．若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ
              难度：较易
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            • 10． 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

              （1）活性炭还原法
              反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
              反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
              ①第一次出现平衡的时间是第 ______ min；
              ②0～20min反应速率表示为V（SO2）= ______ ；
              ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ______ ；40min时，平衡常数值为 ______ ．
              （2）亚硫酸钠吸收法
              ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ______ ；
              ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 ______ （填序号）
              A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
              C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
              （3）电化学处理法
              如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为 ______ ；
              碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 ______ mol．
              难度：较易
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