1．
硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：
\(\rm{(1)S^{2-}}\)的核外电子排布式 ______ ，其核外有 ______ 种不同运动状态的电子。写出\(\rm{Na_{2}O}\)的电子式 ______ ，比较\(\rm{Na_{2}O}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)的熔点高低：\(\rm{Na_{2}O}\) ______ \(\rm{Na_{2}S}\)。
\(\rm{(2)O}\)、\(\rm{S}\)属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示： ______ ，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{S^{2-}}\)半径从大到小的顺序是 ______ 。\(\rm{1100℃}\)时，在体积固定且为\(\rm{5L}\)的密闭容器中，发生可逆反应：
\(\rm{Na_{2}SO_{4}(s)+4H_{2}(g)⇌Na_{2}S(s)+4H_{2}O(g)-Q(Q > 0)}\)并达到平衡。
\(\rm{(3)}\)上述平衡的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。平衡后，向容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”\(\rm{)}\)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若混合气体的密度不变，\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\) ______ 判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{2.84g}\)，\(\rm{10}\)分钟后达到平衡时\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的转化率为\(\rm{45\%}\)，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。