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          共50条信息

            • 1．

              下图是有关物质的转化关系图 \(\rm{(}\)部分物质与反应条件已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{G}\)是红棕色固体，\(\rm{I}\)是一种常见酸，\(\rm{E}\)由两种元素组成，摩尔质量为\(\rm{120g·mol^{-1}}\)。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)C}\)的电子式为                     。
              \(\rm{(2)E}\)的化学式为                         。
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：                           。

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：                            。

              难度：较易
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            • 2．
              工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法\(\rm{.}\)下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在沸腾炉中进行的反应为：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
              C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
              难度：较易
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            • 3．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
              B．一定温度下，反应\(\rm{2NaCl(s)=2Na(s)+Cl_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)
              C．等体积、等物质的量浓度的\(\rm{HA(}\)弱酸\(\rm{)}\)与\(\rm{NaA}\)混合溶液，其酸碱性取决于\(\rm{K_{a}(HA)}\)的大小
              D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对\(\rm{SO_{2}}\)转化率无影响
              难度：较易
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            • 4．
              如图是将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理示意图，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该装置将化学能转化为电能
              B．催化剂\(\rm{b}\)表面\(\rm{O_{2}}\)发生还原反应，其附近酸性增强
              C．催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是：\(\rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)
              D．若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为\(\rm{8}\)：\(\rm{15}\)
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)硫酸及其盐的用途广泛\(\rm{.}\)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

              \(\rm{①}\)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：\(\rm{4}\) ______ \(\rm{+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              \(\rm{②}\)接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)依据工艺流程图，判断下列说法正确的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\) ______ ．
              A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
              B.过量空气能提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
              C.使用催化剂能提高\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率和转化率
              D.沸腾炉排出的矿渣可供高炉炼铁
              \(\rm{(2)}\)实验室中利用含银废料\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{AgCl)}\)制取硝酸银\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}═AgSCN↓(}\)白色\(\rm{).}\)实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\)称取\(\rm{2.000g}\)制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到\(\rm{100mL.}\)溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ______ ．
              \(\rm{②}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}]}\)溶液作指示剂，再用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定终点的实验现象为 ______ ．
              \(\rm{③}\)重复\(\rm{②}\)的操作两次，所用\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的平均体积为\(\rm{29.00mL.}\)则硝酸银的质量分数为 ______ ．
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            • 6．
              工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法\(\rm{.}\)下列关于工业上制 硫酸与硝酸的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在沸腾炉中进行的反应为：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
              C．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
              D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              难度：较易
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            • 7．

              碘硫热化学循环流程如图所示，下列叙述正确的是(    )


              A．设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸

              B．可循环利用的物质只有\(\rm{1}\)种

              C．整个循环过程中产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{44.8 L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

              D．若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡
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            • 8．

              工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法\(\rm{.}\)下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在沸腾炉中进行的反应为：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收\(\rm{SO_{3}}\)
              C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
              D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
              难度：较易
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            • 9．

              如图是将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理示意图，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              A．该装置将化学能转化为电能
              B．电极\(\rm{b}\)表面\(\rm{O_{2}}\)发生还原反应，其附近酸性增强
              C．电极\(\rm{a}\)表面的反应是\(\rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)
              D．若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为\(\rm{8∶15}\)
              难度：较易
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            • 10．

              下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

              A．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
              B．对\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)平衡体系增大压强可使颜色变深
              C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
              D．合成\(\rm{NH_{3}}\)反应，为提高\(\rm{NH_{3}}\)的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
              难度：较易
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