知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．硫酸的工业制法的反应原理如下：
①2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂⇌2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；（填序号）
（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸 ______ t．
（3）SO₂中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
①SO₂作氧化剂 ______ ；
②SO₂作还原剂 ______ ；
③SO₂既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．

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3．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl₃-KCl熔融体的方法制取金属铝

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4．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%85%85%E7%83%A7%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂
请回答下列问题：
（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是 ______ ．
（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为 ______ m³．
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象 ______
供选择的试剂：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式 ______ ．检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用 ______ 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母） ______ ．
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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5．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）

A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

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6．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO₃的原因是 ______ ．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO₂的含量若超过500 μL•L^-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ______ ．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO₂制SO₃的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿 ______ 吨（用代数式表达）

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7．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（　　）

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%

D．接触室中适宜条件是V₂O₅作催化剂、高温、常压

E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率

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8．工业制硫酸的流程如下所示：

（1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂，若消耗了12g FeS₂上述反应有 ______ mol电子发生了转移．
（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和 ______ 两个方面体现“绿色化学”．
（3）如果C装置中生成0.1mol SO₃，可放出9.83kJ的热量．则该反应的热化学方程式为 ______ ．
（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：

G和M的主要成分一样，如此处理的目的是 ______ ．G与石灰水反应的离子方程式为 ______ ．
（5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式 ______ ．

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9．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（　　）

A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量

B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴

C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

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10．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ•mol^-1△H=-297kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-297kJ•mol^-1S（s）+O₂（s）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO₂+O₂（s） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%E2%96%B3%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ SO₃

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

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