图\(\rm{1}\)是硫元素在自然界的循环情况．
\(\rm{(1)}\)有关叙述中不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)自然界不存在游离态的硫
\(\rm{b.}\)部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
\(\rm{c.}\)图\(\rm{1}\)显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
\(\rm{d.}\)葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
\(\rm{(2)}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)而获得清洁能源．
\(\rm{①}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
\(\rm{②FeS_{2}}\)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式 ______
\(\rm{③}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{④}\)已知下列三个反应：
\(\rm{a}\) \(\rm{Cl(g)+H(g)═HCl(g)\triangle H_{1}b}\) \(\rm{Br(g)+H(g)═HBr(g)\triangle H_{2}c}\) \(\rm{I(g)+H(g)═HI(g)\triangle H_{3}}\)
则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)由大到小的顺序为 ______ ，用原子结构解释原因 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤．
表是不同压强、温度时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率情况．
压强
温度\(\rm{℃}\) | \(\rm{0.2Mpa}\) | \(\rm{1.0Mp}\) | \(\rm{10Mpa}\) |
| \(\rm{400}\) | \(\rm{97.2\%}\) | \(\rm{99.5\%}\) | \(\rm{99.7\%}\) |
| \(\rm{500}\) | \(\rm{91.5\%}\) | \(\rm{96.9\%}\) | \(\rm{97.8\%}\) |
| \(\rm{600}\) | \(\rm{72.6\%}\) | \(\rm{85.8\%}\) | \(\rm{89.5\%}\) |
工业中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)通常采用\(\rm{400℃～500℃}\)、压强\(\rm{1.0MPa}\)，而不选择更高的\(\rm{10MPa.}\)其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列事实能说明\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的是 ______
\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)小于饱和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)．
\(\rm{b.}\)同温下，等浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，后者的\(\rm{pH}\)值大．
\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)不能．
\(\rm{d.}\)将过量\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．