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            • 1． 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（　　）
              A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
              B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
              C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
              D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
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            • 2． 在NH4Al（SO4）2溶液中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液体积的变化如图，有关分析正确的是（　　）
              A．O～M段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
              B．沉淀的质量M＞P
              C．N点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
              D．N～P段溶液的pH逐渐减小
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            • 3． 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ______ ，一定不含有的离子有 ______ ．
              （2）C→D的离子方程式为 ______ ．
              （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 ______ mol•L-1和 ______ mol•L-1．
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            • 4． 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

              （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式） ______
              （2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式① ______ ；② ______ ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 ______ ．
              （3）通过计算分析可知：
              B溶液中NaOH物质的量浓度为 ______  mol/L；
              A溶液中FeCl3物质的量浓度为 ______ mol/L．
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            • 5． 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
              B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
              C．原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
              D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL
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            • 6． 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）
              A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
              B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
              C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
              D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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            • 7． 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L．若将该混合物加入500ml15mol•L-的浓HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体．（　　）
              A．t1
              B．t2
              C．t3
              D．t4
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            • 8． 往含Br-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值约为（　　）
              A．（V2-V1）/V1
              B．V1/V2
              C．V1/（V2-V1）
              D．V2/V1
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            • 9． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
              A．混合酸中H2SO4浓度为4 mol•L-1
              B．200mL混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
              C．AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
              D．加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4
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            • 10． 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
              （1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有 ______ ，所以4.8g固体不可能有 ______ ，即4.8g是 ______ ．
              （2）9.6g铜被腐蚀生成 ______  mol Fe2+．
              （3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2+）= ______ ，c（Fe2+）= ______ ．
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