知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系： ______
（2）c、f、g、h的关系： ______
（3）b、c、d、e的关系： ______
（4）d、e、f、g、h的关系： ______ ．

难度：较易

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2．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1

B．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112 mL（标准状况）

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3．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^- ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是 ______
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式） ______
（3）溶液A中碳酸钠的质量为 ______ g
（4）硫酸的物质的量浓度为 ______
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为 ______ ．

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4．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
（2）写出AB段反应的离子方程式 ______ ．B点的沉淀物的化学式为 ______ ．
（3）原混合物中AlCl₃的物质的量是 ______ mol，NaOH的质量是 ______ g．
（4）Q点加入的HCl溶液体积是 ______ mL．

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5．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）₂溶液（过量），使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①写出下列反应的离子方程式
碳酸钠与氢氧化钡的反应： ______ ；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ______ ；
②混合物A中NaHCO₃的质量为 ______ g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）₂溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
①写出有关的离子方程式 ______ ；
②混合物A中Na₂CO₃的质量为 ______ g．

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6．

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 ______ ．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 ______ （写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液	______	______
②过滤，取2mL滤液于试管中
③ ______	______	______

（3）在标况下，将4.48L CO₂气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示） ______ ．

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7．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（　　）

A．NaAlO₂

B．NaAlO₂和NaOH

C．Al（OH）₃

D．NaOH

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8．已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式 ______ ；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式 ______ ．
（2）镁和铝的总质量为 ______ g．
（3）硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为 ______ L．

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10．

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB

B．原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：7

C．A可能是Ba（OH）₂，B可能是硫酸，且cA=2cB

D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

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