知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A B
D
（1）E原子的基态电子排布式 ______ ；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______ ，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号） ______ ．

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2．已知火箭所用燃料为肼（N₂H₄），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的元素是 ______ ．
（2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为 ______ ．
（3）1molN₂H₄分子中所含极性键的数目为 ______ ．
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O，H₂O的空间构型为 ______ ．其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：
物质熔点/K 沸点/K 水中溶解度（标准状况）
H₂S 187 202 每升水中溶解2.6L
H₂O₂ 272 423 以任意比互溶
造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是 ______ ．
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁 ______ 氧化钙（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为 ______ ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是 ______ g•cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A）．

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3．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是 ______ （填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图 ______ ．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂0，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂0，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型 ______ ．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过 ______ 相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因 ______ ．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是 ______ ．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为 ______ ．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式 ______ ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为 ______ g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

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4．已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ______ ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 ______ （填元素符号）
（2）CuSO₄•5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ______ ，该晶体属于 ______ 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 ______ ．
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ ，NH₃的VSEPR 模型为 ______ ．

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5．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为 ______ ．
（2）根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是 ______ ；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为 ______ 个．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr基态核外电子排布式为 ______ ．
（4）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是 ______ ．
A．H₂O B．CO₂C．SO₂ D．BeCl₂
（5）O₃分子是否为极性分子？ ______ ．

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6．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（　　）

A．Li、Na、K

B．B、Be、Li

C．O、F、Ne

D．C、P、Se

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7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ______ ．F元素原子的最外层电子数为 ______ 个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ______ ；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ______ ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 ______
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______
（4）E³⁺的核外电子排布式是 ______ ，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为 ______ ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为 ______ 球（“黑”“白”）

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8．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X³⁺

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9．物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序 ______ ；
写出O₃的一种分子形式的等电子体 ______ ；
NH₃分子中有 ______ 对孤电子对；
NH₄⁺的空间构型是 ______ ，NH₄Cl中的化学键共价键、 ______ 和 ______ ；形成的晶体是 ______ ；
比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
乙醇 ______ 乙烷；SiC ______ Si； SiCl₄______ SiO₂．

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10．下列比较正确的是（　　）

A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）

B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）

C．能级能量：E（4s）＞E（3d）

D．电负性：K原子＞Na原子

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物质	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标准状况）
H₂S	187	202	每升水中溶解2.6L
H₂O₂	272	423	以任意比互溶