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            • 1． 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
              （1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
              （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．
              ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
              ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______ H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
              （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
              （4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
              ①则其化学式为 ______ ．
              ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
              ③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含NA的代数式表示）．
              难度：难
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            • 2． 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）
              A．电负性：c＞b＞a
              B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
              C．I5：a＞c＞b
              D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
              难度：难
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            • 3． 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
              （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
              （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
              （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
              （4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
              （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
              （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 请完成下列各题的填空：
              （1）氢化钠（NaH）电子式为 ______ ，氢负离子的离子结构示意图为 ______ ．
              （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是 ______ ，该元素核外电子排布式为 ______ ，画出该元素的外围电子排布图 ______ ．
              （3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 ______ ，该元素在周期表中的位置为 ______ 周期， ______ 族， ______ 区．
              （4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为 ______ ．
              （5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为 ______ ，其中心原子的轨道杂化方式为 ______ ．
              （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4•H2O，该晶体中配离子为 ______ ，配离子中的配位体为 ______ ，配位数为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              下列对分子及其性质的解释中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
              B．\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{2}}\)都是含有极性键的非极性分子
              C．\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中含有离子键、极性键、配位键
              D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性\(\rm{HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}\)
              难度：难
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            • 6．
              如图三条曲线表示\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{P}\)元素的四级电离能变化趋势\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．电负性：\(\rm{c > b > a}\)
              B．最简单氢化物的稳定性：\(\rm{c > a > b}\)
              C．\(\rm{I_{5}}\)：\(\rm{a > c > b}\)
              D．最简单氢化物的沸点：\(\rm{a > b > c}\)
              难度：难
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            • 7． 【物质结构与性质】
              A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

              请回答下列问题：
              （1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
              （2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
              （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
              （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
              （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm-3．
              难度：难
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            • 8． 图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 ______ 、 ______ （填元素符号）．
              难度：难
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            • 9． 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
              （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
              a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
              （2）CO2分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
              （3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
              （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
              （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
              难度：难
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            • 10． 下列元素的第一电离能最大的是（　　）
              A．铝
              B．硅
              C．磷
              D．硫
              难度：难
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