知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•汉中二模）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是    ．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI₃、BrF₅、IF₇ 等．卤素互化物中的化学键类型有     （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl₂的分子空间构型为    ； BF₃分子中 B-F 键的键角为    ．
（4 ） CCl₄分子中的C原子和 NF₃分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为    ；如果不相同，则其杂化方式分别为    ．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是    ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10^-9m），该晶体的化学式为    ，该晶体的密度为    g•cm^-3．

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2．

（2016春•大庆校级期中）四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；请写出上述过程的离子方程式：    ；    ．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，C晶体的堆积模型为    ，C晶体的密度为     g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为     （要求写表达式，可以不化简）．

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3．（2016•遵义校级模拟）A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
A 原子半径最小的元素
B 原子核外电子有6种不同的运动状态
D 原子L电子层上有2对成对电子
E E与D同主族
F 基态F⁺核外有3层电子且各层均处于全满状态
（1）A元素是    ；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为    ；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号表示）
（3）向F²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH₃）₄]SO₄，该物质的阳离子中的化学键有    （填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为    ；
（4）B₂A₄分子中σ键与π键的个数比为    ；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为    ，密度为    g/cm³（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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4．（2016•淮南一模）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）氮气分子中σ键和π键的比值为    ；基态铜原子的电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为    ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是    （填化学式）．
（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为    ；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

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5．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be    B C-C    Si-Si H₂S    H₂O Al³⁺    O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是    ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式    ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为    cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

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6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂…表示，单位为kJ•mol^-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

	I₁	I₂	I₃	I₄	…
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为+3价　
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　
④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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7．下列说法错误的是（　　）

A．电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s²s²p³s³p⁴s³d⁴p⁵s⁵p⁴d⁶s⁴f⁵d⁶p

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

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8． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为      g/cm³（不必化简）．

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9．依据原子结构知识回答：
（1）Si基态原子的电子排布式是 ______ ；S的价层电子排布式 ______ ．
（2）基态的₂₆Fe原子有 ______ 个未成对电子，Fe²⁺的外围电子排布图 ______ ．
（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ ．
（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______
A．元素的电负性：P＜O＜F B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

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10．元素周期表中电负性最大的元素是 ______ ，最小的是 ______ ．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是 ______ ；最活泼的金属元素是 ______ （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是 ______ ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ______ ，第一电离能最大的元素是 ______ ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式 ______ ．

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A	原子半径最小的元素
B	原子核外电子有6种不同的运动状态
D	原子L电子层上有2对成对电子
E	E与D同主族
F	基态F⁺核外有3层电子且各层均处于全满状态

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be B	C-C Si-Si	H₂S H₂O	Al³⁺ O^2-