1.
元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是
______
,该单质与A
2E反应的方程式为:
______
.
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是
______
,其对应离子的离子半径由大到小的顺序是
______
(用元素或离子符号表示).
(3)用电子式表示MO
2:
______
、用电子式表示CJ
2的形成过程:
______
(4)F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
______
(填化学式);比较元素C和J的非金属性强弱,C的非金属性
______
于J(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论
______
.
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为:
______
,反应后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,现象为
______
.
(6)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
______
.