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            • 1． X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
              A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
              B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
              C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
              D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
              难度：较难
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            • 2． 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
              A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
              B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
              C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
              D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
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            • 3． 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（　　）
              A．单质的沸点：Q＞P
              B．简单氢化物的热稳定性：Y＞P
              C．简单离子的半径：Z＞Y＞X
              D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
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            • 4． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
              D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
              请回答下列问题：
              （1）X的化学式为    
              （2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
              ①HF的溶解度比H2E大
              ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
              ③HF的稳定性比H2E强
              ④HF的还原性比H2E强
              ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
              ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
              ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
              ⑧还原性F-＜E2-
              （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

              已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
              （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
              2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
              NaOH溶液与BC气体不反应
              a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
              b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
              c．能够说明实验已成功的现象是    ．
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            • 5． X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
              A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
              B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
              C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
              D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
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            • 6． 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
              第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
               第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
               第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
               第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
              A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
              B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
              C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
              D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
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            • 7． 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）
              A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
              B．原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E
              C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
              D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
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            • 8． 已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
              A．若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-
              B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n
              C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b
              D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B
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            • 9． 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
              元素代号XYZLMQ
              原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
              主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+2-2
              A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
              B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
              C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
              D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
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            • 10． X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（　　）
              元素XYZW
              原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
              最高正价或最低负价+4+5-2-1
              A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
              B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
              C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
              D．0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体
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