知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．（填元素符号）
（2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
______ （填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ______ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ______ ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ______ ．

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4．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式 ______ ．
（2）d的氢化物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ，该分子是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ______ ，一个晶胞中i原子的数目为 ______ ．
②该晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

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5．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）

A．硒的氧化性比硫弱

B．可以存在至少三种以上的化合价

C．SeO₃对应水化物的酸性比HBrO₄弱

D．硒化氢的分子式为SeH₃

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6． X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

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7． A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A C
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称 ______ 、 ______ ．
（2）B位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ______ ，质量为 ______ g，电解的总反应方程式为 ______ ；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ______ ．

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8． A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第 ______ 周期 ______ 族；
（2）画出C元素的原子结构示意图 ______ ；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ______ （举一例，填化学式，下同）、阳离子是 ______ ；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 ______ ．

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9． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是 ______ ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 ______ （写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是 ______ （填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为 ______ ；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为 ______ ．

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10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式： ______ ，其中含有的化学键是 ______ ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 ______ 周期、第 ______ 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ______ ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 ______ （填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 ______ （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ______ ．

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