知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

题型：

全部问答题选择题计算题解答题综合题简答题推断题探究题实验题多选题填空题名句默写双选题单选题判断题其他书写

难度：

全部易较易中等较难难

题类：

全部

年份：

全部近一年近三年近五年更早

全部资源

知识点挑题

排序:: 最新浏览

共50条信息

1． $\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数

B． $\text{[math]}$ 的原子序数为131

C． $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78

D． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 不同

难度：中等

解析收藏试题篮

2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）

A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

B．用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

难度：中等

解析收藏试题篮

3．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

C．可以用分类的方法预测物质的性质

D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

难度：中等

解析收藏试题篮

4．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为 ______ 或 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5． A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为： ______ ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： ______ ．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 ______ ．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： ______ ．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ E．则：
①写出C 的电子式： ______ ．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 ______ ，F 中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ______ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 ______ （写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ______ ；B原子的杂化轨道类型为 ______ ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子 ______ ．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ______ ，F原子配位数之比为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

难度：中等

解析收藏试题篮

8．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

难度：中等

解析收藏试题篮

9．已知1～18号元素的离子_aW³⁺ ， _bX⁺ ， _cY²^﹣ ， _dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

难度：中等

解析收藏试题篮

10． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为 ______ ．
（2）YZW中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为 ______ ．
（3）YW₃^2-离子的空间构型是 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为 ______ ．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为 ______ ，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为 ______ g/cm³（不必化简）．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷