知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为 ______
（2）d元素在周期表中的位置为 ______
（3）b的最高价氧化物的结构式为 ______
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ （用离子符号填写）．
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 ______ （填化学式）．
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 ______
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 ______
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于 ______ （选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出h单质与乙反应的化学方程式 ______ ．

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2．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

A．T的单质在化学反应中只表现氧化性

B．R与Q的电子数相差16

C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定

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3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20

B．WX₂、YX₂和ZX₂均只含共价键

C．原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜Z

D．Z的气态氢化物比Y的稳定

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4．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 ______ ，其基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为 ______ ，丙元素的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为 ______ ，其基态原子的电子排布式为 ______ ．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是 ______ （指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为 ______ ．

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5．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）

A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的

B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物

D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

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6．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号 ______ ，画出丙的原子结构示意图 ______ ；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 ______ ．（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ______ ．

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7．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ______ ．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） ______ ．
（4）R的最高化合价为 ______ ．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式） ______ ，配位体为（写化学式） ______ ，x 的值为 ______ ．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ______ ．

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8． X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为 ______ ，写出W的价电子排布图 ______ ．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）： ______ ．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ （选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是 ______ cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

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9． V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途： ______
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z₂Y₂反应的离子方程式： ______
（5）常温下，当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ______ ；放电时溶液中H⁺移向 ______ （填“正”或“负”）极．

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10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ______ ，金属性最强的是 ______ ．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ______ ；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式 ______ ；
②写出Z与Y反应的化学方程式 ______ ．

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